A: Cu2+,Fe3+,Zn2+,I-
B: Zn2+,Cd2+,Cu2+,CI-
C: Ag+,Cu2+,Zn2+,S2O3-
D: Fe3+,Cd2+,Cu2+,SCN-
举一反三
- 下列原电池中，电动势最大的是（ ）。 A: (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu (+) B: (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu (+) C: (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu (+) D: (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu (+) E: (-) Zn|Zn2+(2c)‖Cu2+(c)|Cu (+)
- 1、将电对Cu2+/Cu和Zn2+/Zn组成原电池：（-）Zn|Zn2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu(+)，改变下列条件对原电池的电动势有何影响？（1）增大Zn2+浓度；（2）增大Cu2+浓度；（3）往Cu2+溶液中加入浓氨水（4）往Zn2+溶液中加入浓氨水。
- 下列原电池中，电动势最大的是() A: (-)Zn|Zn²⁺(c) ||Cu²⁺(c)|Cu(+) B: (-)Zn|Zn2+(0.1c)||Cu2+(0.2c)|Cu(+) C: (-)Zn|Zn2+(c)||Cu2+(0.1c)|Cu(+) D: (-)Zn|Zn2+(0.1c)||Cu²+(c)Cu(+)，
- 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 ( )。 A: H2 (g) + O2 (g) = H2O ( l ) B: 2 Ce4+ + Sn2+ = 2 Ce3+ + Sn4+ C: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu D: Cu + Cl2 = Cu2+ + 2 Cl-
- 对原电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+，下列说法正确的是 (1) 当c(Cu2+)=c(Zn2+) 时，反应达到平衡(2) 当Eϴ(Cu2+/Cu)=Eϴ(Zn2+/Zn) 时，反应达到平衡(3) 当E(Cu2+/Cu)=E(Zn2+/Zn) 时，反应达到平衡(4) 当电动势E = 0 时，反应达到平衡 A: (1) B: (2) C: (3) D: (4)
内容
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根据下列反应设计电池，不需要用惰性电极的反应是 A: H2 ＋ Cl2 ＝ 2 HCl (aq) B: Cu ＋ 2 Fe3＋ ＝ Cu2＋ ＋ 2 Fe2＋ C: Zn ＋ Ni2＋ ＝ Zn2＋ ＋ Ni D: 2 Hg2＋ ＋ Sn2＋ ＋ 2 Cl－ ＝ Hg2Cl2(s) ＋ Sn4＋
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向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．下列情况不可能存在的是（ ） A: 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+ B: 滤纸上有Ag、Cu，，滤液中有Ag+、Zn2+ C: 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+ D: 滤纸上有Ag，滤液中有Cu2+、Zn2+
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根据室温下各置换反应的平衡常数， 其中置换反应最完全的是 A: Zn(s) + Cu2＋(aq) → Cu(s) + Zn2＋(aq) K = 2×1037 B: Mg(s) + Cu2＋(aq) → Cu(s) + Mg2＋(aq) K = 6×1096 C: Fe(s) + Cu2＋(aq) → Cu(s) + Fe2＋(aq) K = 3×1026 D: 2Ag(s) + Cu2＋(aq) → Cu(s) + 2Ag+ (aq) K = 3×10－16
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通电于含有相同浓度的 Fe2＋ ，Ag＋ ，Zn2＋ 和 Cu2＋ 的电解质溶液 ，已知 H2 因有超电势而不析出 ，则这些金属析出的先后次序为 A: Ag → Cu → Fe → Zn B: Ag → Cu → Zn → Fe C: Cu → Fe → Zn → Ag D: Ag → Zn → Fe → Cu
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中国大学MOOC: 对原电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+，下列说法正确的是 (1) 当c(Cu2+)=c(Zn2+) 时，反应达到平衡(2) 当Eϴ(Cu2+/Cu)=Eϴ(Zn2+/Zn) 时，反应达到平衡(3) 当E(Cu2+/Cu)=E(Zn2+/Zn) 时，反应达到平衡(4) 当电动势E = 0 时，反应达到平衡