用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1HAc和0.1000mol·L-1NH4Cl混合溶液中的HAc，化学计量点时的pH为（）（已知NH3Kb=1.8×10-5，HAcKa=1.8×10-5)
举一反三
- 智慧职教: 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/L HCl溶液的滴定突跃（ ）
- 用0.1000mol/L HCl溶液滴定25.00mL NaOH溶液，滴定终点消耗20.00mL，则NaOH溶液的浓度为（ ） A: 0.0600 mol/L B: 0.1250 mol/L C: 0.0800 mol/L D: 0.1000 mol/L
- 用0.1000 mol/L NaOH滴定0.1000 mol/L HAc 20.00ml，以酚酞为指示剂，终点pH为9.20。（1）计算化学计量点pH （2）用林邦公式计算终点误差。
- 用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 0.1000 mol/L HAc 溶液时，为使终点误差在 ±0.1% 以内，可选择的指示剂是
- 用0.1000 mol·L–1 NaOH滴定同浓度HAc（pKa = 4.74）的pH突跃范围为7.7～9.7。若用0.1000 mol·L–1 NaOH滴定某弱酸（pKa = 2.74）时，pH突跃范围是（ ）。