BaSO4沉淀在0.1 mol·L−1 KNO3 溶液中溶解度比其在纯水中的溶解度大,其合理的解释是
A: 盐效应
B: 酸效应
C: 配位效应
D: 形成过饱和溶液
A: 盐效应
B: 酸效应
C: 配位效应
D: 形成过饱和溶液
举一反三
- 3. BaSO4在NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大，原因是（ ） A: A．同离子效应 B: 盐效应 C: 酸效应 D: 配位效应
- BaSO4在0.010 mol/L BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小的原因是（）。 A: 酸效应； B: 同离子效应； C: 络合效应； D: 盐效应。
- BaSO4在0.1mol/L KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大,其合理的解释是:
- 氯化银在硝酸钠溶液中的溶解度比在纯水中大，导致这种现象的因素是 A: 同离子效应 B: 盐效应 C: 酸效应 D: 配位效应
- 在含有AgCl沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于（ ）。 A: 同离子效应 B: 盐效应 C: 酸效应 D: 配位效应