将下列电对中有关离子的浓度增大一倍，其电极电势减小的电对是( )。
A: Cu2++2e-====Cu
B: Zn2++2e-====Zn
C: Br2+2e-====2Br-
D: Sn4++2e-====Sn2+
A: Cu2++2e-====Cu
B: Zn2++2e-====Zn
C: Br2+2e-====2Br-
D: Sn4++2e-====Sn2+
举一反三
- 下列电极反应,其它条件不变时,将有关离子浓度减半,电极电势增大的是( ) A: Sn<sup>4+</sup>+2e<sup>-</sup>=Sn<sup>2+</sup> B: Fe<sup>3+</sup> +e<sup>-</sup>=Fe<sup>2+</sup> C: I<sub>2</sub>+2e<sup>-</sup>=2I<sup>-</sup> D: Cu<sup>2+</sup>+2e<sup>-</sup>=Cu
- 下列电极反应中，有关离子浓度减小相同的倍数，电极电势增大的是( ) A: Sn<sup>4+</sup>+2e→Sn<sup>2+</sup> B: Cl<sub>2</sub>+2e→2Cl<sup>-</sup> C: Fe<sup>2+</sup>+2e→Fe D: 2H<sup>+</sup>+2e→H<sub>2</sub>
- 下列反应有关离子浓度减小一半，电极电势值增加的是( )。 A: 2H<sup>+ </sup>+ 2e =H<sub>2</sub> B: Fe<sup>3+ </sup>+ e =Fe<sup>2+</sup> C: I<sub>2 </sub>+ 2e =2I<sup>-</sup> D: Cu<sup>2+ </sup>+ 2e =Cu
- 下列反应设计成原电池时，不需要使用惰性电极的是（ ） A: 2Hg<sup>2+</sup>+ Sn<sup>2+ </sup>= Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup>+ Sn<sup>4+</sup> B: H<sub>2</sub>+ Cl<sub>2</sub>=2HCl C: Ag+ + Cl<sup>-</sup>= AgCl<sup></sup> D: 2Fe<sup>3+</sup>+ Cu = 2Fe<sup>2+</sup>+ Cu<sup>2+</sup>
- <p>下列反应设计成原电池时，不需要使用惰性电极的是（ ）</p> A: H<sub>2</sub>+ Cl<sub>2</sub>=2HCl B: Ag+ + Cl<sup>-</sup>= AgCl<sup></sup> C: 2Hg<sup>2+</sup>+ Sn<sup>2+ </sup>= Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup>+ Sn<sup>4+</sup> D: 2Fe<sup>3+</sup>+ Cu = 2Fe<sup>2+</sup>+ Cu<sup>2+</sup>