下列反应有关离子浓度减小一半,电极电势值增加的是( )。
A: 2H+ + 2e =H2
B: Fe3+ + e =Fe2+
C: I2 + 2e =2I-
D: Cu2+ + 2e =Cu
A: 2H+ + 2e =H2
B: Fe3+ + e =Fe2+
C: I2 + 2e =2I-
D: Cu2+ + 2e =Cu
举一反三
- 下列电极反应中,有关离子浓度减小相同的倍数,电极电势增大的是( ) A: Sn<sup>4+</sup>+2e→Sn<sup>2+</sup> B: Cl<sub>2</sub>+2e→2Cl<sup>-</sup> C: Fe<sup>2+</sup>+2e→Fe D: 2H<sup>+</sup>+2e→H<sub>2</sub>
- 下列电极反应,其它条件不变时,将有关离子浓度减半,电极电势增大的是( ) A: Sn<sup>4+</sup>+2e<sup>-</sup>=Sn<sup>2+</sup> B: Fe<sup>3+</sup> +e<sup>-</sup>=Fe<sup>2+</sup> C: I<sub>2</sub>+2e<sup>-</sup>=2I<sup>-</sup> D: Cu<sup>2+</sup>+2e<sup>-</sup>=Cu
- 将下列电对中有关离子的浓度增大一倍,其电极电势减小的电对是( )。 A: Cu<sup>2+</sup>+2e<sup>-</sup>====Cu B: Zn<sup>2+</sup>+2e<sup>-</sup>====Zn C: Br<sub>2</sub>+2e<sup>-</sup>====2Br<sup>-</sup> D: Sn<sup>4+</sup>+2e<sup>-</sup>====Sn<sup>2+</sup>
- 下列反应设计成原电池时,不需要使用惰性电极的是( ) A: 2Hg<sup>2+</sup>+ Sn<sup>2+ </sup>= Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup>+ Sn<sup>4+</sup> B: H<sub>2</sub>+ Cl<sub>2</sub>=2HCl C: Ag+ + Cl<sup>-</sup>= AgCl<sup></sup> D: 2Fe<sup>3+</sup>+ Cu = 2Fe<sup>2+</sup>+ Cu<sup>2+</sup>
- 钢铁在酸性介质中发生的另一类电化学腐蚀叫析氢腐蚀,在析氢腐蚀中阴极发生的反应是( )。 A: Fe-2e<SUP>-</SUP>=Fe<SUP>2+</SUP> B: Fe-3e<SUP>-</SUP>=Fe<SUP>3+</SUP> C: 2H<SUP>+</SUP>+2e<SUP>-</SUP>=H<SUB>2</SUB> D: O<SUB>2</SUB>+2H<SUB>2</SUB>O+4e<SUP>-</SUP>=4OH<SUP>-</SUP>