智慧职教:
电子填充原子轨道应先从能量最低的轨道开始，再依次进入能量较高的轨道。
举一反三
- 智慧职教: 电子填充原子轨道应先从能量最低的轨道开始，再依次进入能量较高的轨道。
- 电子总是尽可能地先占据能量最低的轨道，当能量最低的轨道已充满后，才依次进入能量较高的轨道。
- 能量最低原理是指电子先从最低能级，依次向较高能级排布，以保证系统能量最低。</p></p>
- 团队作业第一组1. 碳原子的结构原子轨道： 碳原子有6个可占用的原子轨道，即第一层的s轨道，第二层的s轨道和3个p轨道。1s和2s轨道是球形的。2p轨道呈哑铃形，根据它们的取向可以区分为2px，2py和2pz轨道。能 级： 1s轨道的能量低于2s轨道，而2s轨道的能量低于2p轨道。2p轨道能级相同（它们是简并轨道）。电子排布： 碳位于周期表第二周期，其6个电子在进入较高能级轨道之前首先填充较低能级的原子轨道（能量最低原理）。每个轨道最多可容纳2个自旋相反的电子（泡利（Pauli）不相容原理）。如果轨道的能级相同，电子将占据尽可能多的轨道（洪德（Hund）规则）。因此，碳原子的电子排布为1s22s22px12py1。
- 能进行杂化的原子轨道的条件是（ ） A: 空轨道 B: d轨道 C: s轨道和p轨道 D: 能量相近的轨道