团队作业第一组1. 碳原子的结构原子轨道： 碳原子有6个可占用的原子轨道，即第一层的s轨道，第二层的s轨道和3个p轨道。1s和2s轨道是球形的。2p轨道呈哑铃形，根据它们的取向可以区分为2px，2py和2pz轨道。能 级： 1s轨道的能量低于2s轨道，而2s轨道的能量低于2p轨道。2p轨道能级相同（它们是简并轨道）。电子排布： 碳位于周期表第二周期，其6个电子在进入较高能级轨道之前首先填充较低能级的原子轨道（能量最低原理）。每个轨道最多可容纳2个自旋相反的电子（泡利（Pauli）不相容原理）。如果轨道的能级相同，电子将占据尽可能多的轨道（洪德（Hund）规则）。因此，碳原子的电子排布为1s22s22px12py1。
举一反三
- 【判断题】1. 氢原子 2s 轨道和 2p 轨道能量相同,但氟原子的 2s 轨道能量低于 2p 轨道能量。()
- 磁量子数m = 0的轨道都是球形的s原子轨道。l=2的轨道有5个简并轨道，最多容纳10个电子。
- 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是( )A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道 A: 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B: 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C: 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D: 氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道
- 碳原子的杂化轨道，其能量 A: 低于2S 轨道 B: 等于2S 轨道 C: 等于2P 轨道 D: 高于2S 轨道而低于2P 轨道
- 碳原子的杂化轨道，其能量（） A: 等于2s轨道 B: 等于2p轨道 C: 高于2p轨道 D: 高于2s轨道而低于2p轨道