某温度下，可逆反应：2SO2(g) + O2(g) =2SO3(g) (ΔH＜0)在密闭容器中达到平衡，增大总压，则SO2转化率 ；升高温度，SO2的转化率 。（填写增大，减小或不变）
举一反三
- 某温度下，反应SO2 (g) + 1/2 O2 (g) = SO3 (g)的平衡常数为50，则同一温度下反应2 SO3(g) = 2 SO2 (g) + O2 (g)的平衡常数为（）
- 某温度下，反应SO2 (g) + 1/2 O2 (g) SO3 (g)的平衡常数为50，则同一温度下反应2 SO3(g) 2 SO2 (g) + O2 (g)的平衡常数为（）
- 在一定温度下，将 1.00 mol SO3（g）放在 1.00 L密闭容器中，下列反应 2 SO3（g）＝ 2 SO2（g）＋ O2（g）达到平衡时，SO2（g）为 0.60 mol ，则反应的平 衡常数KΘ 为
- 中国大学MOOC: 在一定温度下，将 1.00 mol SO3（g）放在 1.00 L 密闭容器中，下列反应 2 SO2（g）＋ O2（g）＝ 2 SO3（g）达到平衡时，SO2（g）为 0.60 mol ，则反应的 Kc 为
- 对于平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0．下列结论中正确的是 A: 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.48倍 B: 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量之比为2:1 C: 若从平衡体系中分离出SO3，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率 D: 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2