氯化亚汞（Ⅰ）和氯化汞（Ⅱ）的分子均具有直线形结构，试分析二者的中心原子轨道杂化方式和成键情况。
举一反三
- 俗称升汞的物质 A: 氯化亚汞 B: 氯化汞 C: 二者都是 D: 二者均不是
- 凡是三原子组成的直线形分子，中心原子是以sp杂化方式成键的。
- 凡是三原子组成的直线形分子，中心原子是以sp杂化方式成键的
- BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。（）
- 关于原子轨道下列说法正确的是(<br/>)。 A: 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B: CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s原子轨道和C原子的2p原子轨道混合起来形成的 C: 等性sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s原子轨道和p原子轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道 D: 凡AB3型共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键