在配合物K[sub]3[/][Fe(CN)[sub]6[/]]中,中心离子是( )
A: CN-
B: Fe2+
C: Fe3+
D: K+
A: CN-
B: Fe2+
C: Fe3+
D: K+
举一反三
- [Fe(CN)[sub]6[/]][sup]3-[/]的磁矩为1.7,则中心离子的杂化轨道为( )。 A: sp<sup>3</sup> B: d<sup>2</sup>sp<sup>3</sup> C: dsp<sup>2</sup> D: dsp<sup>3</sup>
- 两锌片分别插入不同浓度的ZnSO[sub]4[/]水溶液中,测得φ[sub]Ⅰ[/]=-0.70V,φ[sub]Ⅱ[/]=-0.76V,说明两溶液中锌离子浓度是( ) A: [Zn<sup>2+</sup>]<sub>Ⅰ</sub>=[Zn<sup>2+</sup>]<sub>Ⅱ</sub> B: [Zn<sup>2+</sup>]<sub>Ⅰ</sub>>[Zn<sup>2+</sup>]<sub>Ⅱ</sub> C: [Zn<sup>2+</sup>]<sub>Ⅰ</sub><[Zn<sup>2+</sup>]<sub>Ⅱ</sub> D: [Zn<sup>2+</sup>]<sub>Ⅱ</sub>=2[Zn<sup>2+</sup>]<sub>Ⅱ</sub>
- 实验测得[Co(NH[sub]3[/])[sub]6[/]][sup]3+[/]配离子的磁矩为零,由此可知Co[sup]3+[/]采取的杂化轨道类型为( ) A: d<sup>2</sup>sp<sup>3</sup> B: sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup> C: dsp<sup>2</sup> D: sp<sup>3</sup>
- 298K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ,活化能E[sub]Ⅰ[/]=E[sub]Ⅱ[/],若速率常数k[sub]Ⅰ[/]=10k[sub]Ⅱ[/],则两反应的活化熵相差( ) A: 0.6J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup> B: 10J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup> C: 19J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup> D: 190J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup>
- 在配体NH[sub]3[/]、H[sub]2[/]O、SCN[sup]-[/]、CN[sup]-[/]中,通常配位能力最强的是() A: A.SCN<sup>-</sup> B: B.NH<sub>3</sub> C: C.H<sub>2</sub>O D: D.CN<sup>-</sup>