热是系统和环境之间存在温度差而传递的能量，当体系由状态I变化到状态II，若是恒温过程，有$\Delta T=0$，则$Q=0$，无热的交换。
错误
举一反三
内容
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体系从状态[img=11x16]17e0a6f8ab26ee7.png[/img]变化到状态Ⅱ,若ΔT=0,则Q=0,无热量交换。
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系统与环境之间由于存在温度差而传递的能量定义为热Q。
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某体系由状态A经不可逆过程到状态B，再经可逆过程到状态C，然后回到状态A，完成一个热力学循环过程，则( )。 A: 体系的焓变△H≠0，Q=W=0 B: 体系的焓变△H=0，Q=W=0 C: 体系的△H=0，Q=W D: 体系的△H≠0，Q=W
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下面陈述中，正确的是：两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后, 必然要引起体系温度变化 A: 虽然Q和W是过程量，但由于QV =ΔU，Qp=ΔH，而U和H是状态函数，所以QV和Qp是状态函数 B: 热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体 C: 封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热 D: 两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后, 必然要引起体系温度变化
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某体系由状态A经不可逆过程到状态B，再经可逆过程到状态C，然后回到状态A，该循环过程体系有（）。 A: ΔH=0，ΔS=0，Q=-W B: ΔH=0，ΔS=0，Q=-W=0 C: ΔH≠0，ΔS≠0，Q=-W=0 D: ΔH=0，ΔS≠0，Q=-W