根据铁在酸性溶液中的电势图[img=181x25]17e0ab2303240d3.jpg[/img],下列说法中错误的是 ( )。
A: Eϴ(Fe3+ / Fe) =-0.04 V
B: Fe 与稀酸反应生成 Fe2+ 和氢气
C: 在酸性溶液中 Fe2+ 能发生歧化反应
D: Fe 与氯气反应生成 Fe3+ 和 Cl-
A: Eϴ(Fe3+ / Fe) =-0.04 V
B: Fe 与稀酸反应生成 Fe2+ 和氢气
C: 在酸性溶液中 Fe2+ 能发生歧化反应
D: Fe 与氯气反应生成 Fe3+ 和 Cl-
举一反三
- 根据铁在酸性溶液中的电势图,下列说法中错误的是 A: (Fe3+/Fe)≈-0.04V B: Fe与稀酸反应生成Fe2+和氢气 C: 在酸性溶液中Fe2+能发生歧化反应 D: Fe与氯气反应生成Fe3+和Cl
- 298K时，下列电极反应的标准电极电势 (1) Fe3+ + 3e-=Fe Eθ(Fe3+|Fe)=-0.036V<br/>(2) Fe2+ + 2e-=Fe Eθ(Fe2+|Fe)=-0.439V<br/>则反应Fe3+ + e-=Fe2+的Eθ(Pt|Fe3+,Fe2+)等于（） A: 0.184 V B: 0.352 V C: -0.184 V D: 0.770 V
- 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e-→ Fe Eϴ (Fe3+/Fe)=-0.036V Fe2+ + 2e-→ Fe Eϴ(Fe2+/Fe)=-0.439V 则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eϴ (Pt/Fe3+, Fe2+)等于
- 在Fe3+、Fe2+混合溶液中,加入NaOH。当沉淀反应达到平衡时,保持[OH-]的浓度为1.0 mol·L-1。则E(Fe3+/Fe2+)=( )V,E θ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=( )V。已知E θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V, Fe(OH)3和Fe(OH)2的Kspθ 分别为2.6×10-39、4.9×10-17。 A: -0.54V -0.54V B: -0.54V 0.771V C: 0.54V 0.771V D: 0.771V -0.54V
- 下列电对中,若氢离子浓度增大,电极电势增大的是____________ A: Cl2/Cl- B: Fe2+/Fe C: Fe(OH)3/Fe(OH)2 D: Fe3+/Fe