A: 2517J
B: -2517J
C: 2602J
D: -2602J
举一反三
- 288.15 K时，1 mol NaOH 溶在[tex=5.429x1.214]HoVS/yhMTRmEdAc3jeSit4fsns7ns9CbLa25Mo8NJYs=[/tex]中所成溶液的蒸气压为 596.5 Pa。在该温度下，纯水的蒸气为 1705 Pa，求：（1）溶液中水的活度等于多少?（2）在溶液中，水的化学势与纯水相差多少?
- 310 K 时，纯水的饱和蒸气压为6.275 kPa，现有1 mol不挥发性物质B溶于4 mol的水中形成溶液，若溶液中水的活度为0.41（以纯水为标准态），则溶解过程中1 mol水的$\Delta G(\rm\ J\cdot mol^{-1}\ )$ A: -557 B: -2298 C: -4118 D: 4118
- 15℃时,将1mol氢氧化钠和4.559mol水混合形成溶液,其总的蒸气压为596Pa。已知该温度下纯水的蒸气压为1705Pa。则该溶液中水的活度为 A: 0.82 B: 0.18 C: 0.35 D: 0.29
- 0.5molNaOH固体在288.2K时溶于4.559mol水中形成溶液的蒸气压为1363.9Pa,而此时纯水的蒸气压为1704.9Pa。则溶液中水的活度为____,溶液中溶剂的化学势和纯水的化学势相差为____。
- 310 K时，纯水的蒸气压为6.275 kPa，现有1 mol不挥发物质B溶于4 mol水中形成溶液，若溶液中水的活度为0.41(以纯水为标准态)，则溶解过程中1 mol水的Gibbs函数(单位：J.mol–1)变化为 () A: –557 B: –2298 C: –4148 D: 4148
内容
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在298 K和100 kPa时，将少量的乙醇溶于水中形成理想稀溶液，这时水的摩尔分数为0.98。试比较水在该稀溶液中的化学势[img=17x14]17e43a6e97686ef.jpg[/img]与纯水的化学势[img=14x21]17e43a6ea23af8d.jpg[/img]之差[img=47x21]17e43a6eabff4d2.jpg[/img]为（） A: 50 J/mol B: -50 J/mol C: 9692 J/mol D: -9692 J/mol
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在298 K和100 kPa时，将少量的乙醇溶于水中形成理想稀溶液，这时水的摩尔分数为0.98。试比较水在该稀溶液中的化学势[img=17x14]17e0bc5965666fa.jpg[/img]与纯水的化学势[img=14x21]17e0bc59cd8b97e.jpg[/img]之差[img=47x21]17e0bc59d8ffe35.jpg[/img]为（） A: 50 J/mol B: -50 J/mol C: 9692 J/mol D: -9692 J/mol
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0.5molNaOH固体在288.2K时溶于4.559mol水中形成溶液的蒸气压为1363.9kPa,而此时纯水的蒸气压为1704.9Pa则溶液中水的活度为
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298 K、pø 下，在纯水中加入少量乙醇构成稀溶液，水的摩尔分数为0.98，此时溶液中的水和纯水的化学势之差μ − μ* 为 A: −50.06 J·mol-1 B: 50.06 J·mol-1 C: −9692 J·mol-1 D: 9692 J·mol-1
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298K()、()100kPa()时,()1mol()苯和()1mol()甲苯()混合形成理想溶液(),()则()D()G()为()J·mol()-1()