根据下列反应构成原电池,测得它的标准电动势=0.444V,已知电对I2/I-的为0.534V作阳极,则电对的为()。
A: A-0.090V
B: B0.978V
C: C0.090V
D: D-0.978V
A: A-0.090V
B: B0.978V
C: C0.090V
D: D-0.978V
举一反三
- 根据下列反应构成原电池,测得它的标准电动势=0.444V,已知电对I2/I-的为0.534V作阳极,则电对的为()。 A: -0.090V B: 0.978V C: 0.090V D: -0.978V
- 已知Eɵ(MnO2/Mn2+)=1.224V,Eɵ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,由这两个电对构成原电池,则其标准电动势为 A: 1.995 V B: 0.318 V C: 0.453 V D: -0.453 V
- 由标准钴电极(Co2+/Co)与标准氯电极组成的原电池,测得其电动势为 1.64 V,此时钴电极为负电极。已知 Eθ(Cl2/Cl-)=1.36 V ,标准钴电极(Co2+/Co)的电极电势为 A: -0.28 V B: +0.28 V C: +3.0 V D: -3.0 V
- 已知某电池(-)A│A2+(0.1 mol•L-1)‖B2+(0.01 mol•L-1)│B(+)的电动势是 0.27 V,则该电池的标准电动势为() A: 0.24 V B: 0.27 V C: 0.30 V D: 0.33 V
- 在298 K时,氧化还原反应H3AsO4+2I- +2H+ = H3AsO3 + I2+ H2O 设计成原电池,已知:φθ(H3AsO4/H3AsO3) = 0.560 V, φθ( I2/ I- ) = 0.535 V,在pH=2、其他物质浓度均为1 mol·L-1时的电动势E为( )。 A: -0.093 V B: 0.442 V C: 0.025 V D: -0.025 V