已知Eɵ(MnO2/Mn2+)=1.224V，Eɵ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，由这两个电对构成原电池，则其标准电动势为
A: 1.995 V
B: 0.318 V
C: 0.453 V
D: -0.453 V
A: 1.995 V
B: 0.318 V
C: 0.453 V
D: -0.453 V
C
举一反三
- 298K时，下列电极反应的标准电极电势 (1) Fe3+ + 3e-=Fe Eθ(Fe3+|Fe)=-0.036V<br/>(2) Fe2+ + 2e-=Fe Eθ(Fe2+|Fe)=-0.439V<br/>则反应Fe3+ + e-=Fe2+的Eθ(Pt|Fe3+,Fe2+)等于（） A: 0.184 V B: 0.352 V C: -0.184 V D: 0.770 V
- 已知：φØA/V:V(Ⅴ)1.00V(Ⅳ)0.31V(Ⅲ)－0.255V(Ⅱ)φØZn2+/Zn=−0.763(V)；φØSn4+/Sn2+=0.154(V)φØFe3+/Fe2+=0.771(V)；φØFe2+/Fe=−0.44(V)。欲将V(V)只还原到V(Ⅳ),下列还原剂最合适的是：（） A: Zn B: Fe2+ C: Sn2+ D: Fe
- 在Fe3+、Fe2+混合溶液中,加入NaOH。当沉淀反应达到平衡时,保持[OH-]的浓度为1.0 mol·L-1。则E(Fe3+/Fe2+)=( )V,E θ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=( )V。已知E θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V, Fe(OH)3和Fe(OH)2的Kspθ 分别为2.6×10-39、4.9×10-17。 A: -0.54V -0.54V B: -0.54V 0.771V C: 0.54V 0.771V D: 0.771V -0.54V
- 3、已 知 φΘ( Pb2+/Pb ) = - 0.126 V， φΘ(Fe3+/ Fe2+ ) = 0.771 V，由这两个电对组成的原电池的符号为：______
- 已知钒元素的电势图及下列各电对的Eθ值： V（V）1.00VV（Ⅳ）0.31V V（Ⅲ）-0.255V V（Ⅱ）Eθ（Zn2+ / Zn）=-0.763V Eθ（Sn4+ / Sn2+）=0.154V；Eθ（Fe3+ / Fe2+）=0.771V Eθ（Fe2+ / Fe）=-0.44V；欲将V（V）只还原到V（Ⅳ），下列还原剂中合适的是（ ） A: Fe B: Fe2+ C: Zn D: Sn2+
内容
- 0
已知Eɵ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，改变浓度，使Fe3+/Fe2+的浓度比为0.010，根据能斯特方程式，此时E(Fe3+/Fe2+)的值为 A: 0.712 V B: 0.594 V C: 0.771 V D: 0.653 V
- 1
中国大学MOOC: 已知：φØA/V : V(Ⅴ) 1.00 V(Ⅳ) 0.31 V(Ⅲ) －0.255 V(Ⅱ)φØ Zn2+/Zn = −0.763(V)；φØ Sn4+/Sn2+ = 0.154(V)φØ Fe3+/Fe2+ = 0.771(V)； φØ Fe2+/Fe =− 0.44(V)。欲将V(V)只还原到V(Ⅳ),下列还原剂最合适的是： （ ）
- 2
已知φθ（Fe3+/Fe2+）= 0.771 V；φθ（Sn4+/Sn2+）= 0.154 V；φθ（MnO4-/Mn2+）= 1.51 V。下列物质不能共存的是（） A: Mn2+，Fe3+ B: KMnO4 ，Sn4+ C: Fe3+， Sn2+ D: Sn4+，Mn2+
- 3
由反应Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来的，则电池的电动势的变化为（ ） A: 降低0.118 V B: 增加0.118 V C: 增加0.0592 V D: 降低0.0592 V
- 4
已知EΘ(Ti＋/Ti)＝－0.34 v，EΘ(Ti3＋/Ti)＝0.72 v，则EΘ(Ti3＋/Ti＋)为 A: （0.72 + 0.34）/ 2 v B: （0.72 － 0.34）/ 2 v C: （0.72×3 + 0.34）/ 2 v D: （0.72×3+ 0.34）v