某一化学反应,当温度由300K升高到310K时,反应速率增大了一倍,该反应的活化能为 kJ·mol-1。(计算结果保留3位有效数字)
举一反三
- 某一化学反应,当温度由300K升高到310K时,反应速率增大了一倍,该反应的活化能为。
- 反应活化能Ea=250kJ×mol-1,反应温度从300K升高到310K时,速率系数k增加____ 倍。
- 反应活化能[img=205x39]17da59dadc8d7b9.png[/img],反应温度从300K升高到310K时,速率系数k增加k(310K)/k(300K)=( )。
- 300 K时,温度升高10 K,反应速率增加一倍,则此时该反应的活化能 Ea约为 A: 53 kJ · mol-1 B: 570 kJ · mol-1 C: 23 kJ · mol-1 D: 230 kJ · mol-1
- 某化学反应的温度由300K升高到310K时,其反应速率增加1倍。求此反应的活化能。