反应活化能[img=205x39]17da59dadc8d7b9.png[/img]，反应温度从300K升高到310K时，速率系数k增加k(310K)/k(300K)=（ ）。
举一反三
- 反应活化能Ea=250kJ×mol-1,反应温度从300K升高到310K时,速率系数k增加____ 倍。
- 已知反应 N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔrHθm =-92.0kJ·mol-1，则下列表示正确的是（ ）。 A: Kθ (300K)>; Kθ (500K) B: Kθ (300K)= Kθ (500K) C: Kθ (300K)<; Kθ (500K) D: 无法判断
- 300K时，反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)的K ϴ = 6.06，△rHmɵ = -57.5 kJ·mol-1，则310K时，该反应的K ϴ =（ ），△rGmɵ = ( ) A: 2.5，2.7 B: 2.9，-2.7 C: 3.1，2.5 D: 3.3，-2.5
- 298 K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能 E（Ⅰ）= E（Ⅱ），若速率常数k（Ⅰ）= 10k（Ⅱ），则两反应之活化熵相差：（） A: 0.6J/（K·mol） B: 10J/（K·mol） C: 19J/（K·mol） D: 190J/（K·mol）
- 某化学反应的温度由300K升高到310K时，其反应速率增加1倍。求此反应的活化能。