已知反应 2NO2（g）2NO（g）+O2（g），下列有关说法不正确的是（ ）
A: 升高体系的温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B: 若消耗2molNO2的同时，消耗1molO2，则该反应一定达到了平衡
C: 若NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1时，则该反应一定达到了平衡
D: 体系达到平衡时，NO2、NO、O2三种气体在密闭容器中共存，混合气体的颜色不再改变
A: 升高体系的温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B: 若消耗2molNO2的同时，消耗1molO2，则该反应一定达到了平衡
C: 若NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1时，则该反应一定达到了平衡
D: 体系达到平衡时，NO2、NO、O2三种气体在密闭容器中共存，混合气体的颜色不再改变
A,A,C
举一反三
- 某一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。达到平衡状态的标志是() A: NO2的消耗速率与NO的生成速率相等 B: 容器内压强不随时间变化而变化 C: NO和O2的消耗速率之比为2∶1 D: 容器中各组分物质的浓度比为[NO2]：[NO]：[O2]＝2:2:1
- 2NO + O2 ↔ 2NO2的正逆反应都是基元反应，该反应的平衡常数表达式为____。 A [NO]2[O2]/[NO2]2；B [NO2]2/[NO]2[O2]；C [NO][O2]/[NO2]；D [NO2]/[NO][O2]。
- 已知反应2 NO (g) + O2 (g) = 2 NO2 (g)为三级反应。下列操作不会使反应速率常数改变的是()
- 在一容器中，反应 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)，达到平衡，加一定量N2气体，保持总压力不变，平衡将会（ ）
- 已知反应 2NO(g)+2H 2 (g)===N 2 (g)+2H 2 O(g) 的反应历程为 ① 2NO(g)+H 2 (g)===N 2 (g)+H 2 O 2 (g) （慢反应） ② H 2 O 2 (g)+H 2 (g)===2H 2 Od(g) （快反应） 则该反应称为 反应。此两步反应均称为 反应，而反应 ① 称为总反应的
内容
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反应2 SO2(g) + O2(g) ＝ 2 SO3(g),ΔrHmΘ=-196.6kJ·mol-1。在一密闭容器内当反应达到平衡后,若向体系中加入O2,平衡将______ 移动;若增大体系压力,平衡将______ 移动;若升高温度,平衡将______ 移动;若恒压下加入惰性气体,平衡将______ 移动;若加入催化剂,平衡将______ 移动。***
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基元反应 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2，在一定温度下，p (O2)不变，p (NO) 增加到原来的2 倍，则反应速率增加到原来的倍
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对于平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0．下列结论中正确的是 A: 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.48倍 B: 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量之比为2:1 C: 若从平衡体系中分离出SO3，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率 D: 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2
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已知Δf G Ө(NO,g) = 86.5 kJ⋅mol-1 , Δf G Ө(NO2,g) = 51.3 kJ⋅mol-1，则反应(1) N2(g) +O2(g) =2NO(g)；(2) 2NO(g) +O2(g) = 2NO2(g)，在标准状态下，下列说明正确的是 A: (1)能自发(2)不能 B: (1)和 (2 ) 都能自发 C: (1)不能(2) 能自发 D: (1)和 (2) 都不能自发
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在一定温度下，将 1.00 mol SO3（g）放在 1.00 L密闭容器中，下列反应 2 SO3（g）＝ 2 SO2（g）＋ O2（g）达到平衡时，SO2（g）为 0.60 mol ，则反应的平 衡常数KΘ 为