用能斯特方程式Ф=Фө+ lg计算MnO4-/Mn2+的电极电势E,下列叙述不正确的是( ) A: 温度应为298K B: H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大. C: Ф和得失电子数无关 D: MnO4-浓度增大时，电极电势增大

2022-07-27

用能斯特方程式Ф=Фө+ lg计算MnO4-/Mn2+的电极电势E,下列叙述不正确的是( )
A: 温度应为298K
B: H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大.
C: Ф和得失电子数无关
D: MnO4-浓度增大时，电极电势增大

答案：

C

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用Nernst方程式[img=10x14]17e435cd2fb1476.jpg[/img]= [img=16x17]17e4378b4c96236.jpg[/img]- [img=58x34]17e4378b5435856.jpg[/img]lg[img=40x39]17e4378b5c39bad.jpg[/img]，计算MnO4-/ Mn2+的电极电势[img=10x14]17e435cd2fb1476.jpg[/img]下列叙述不正确的是：未知类型：{'options': ['温度应为 298K', ' Mn2+ 浓度增大,则[img=10x14]17e435cd2fb1476.jpg[/img]减小', ' H+浓度的变化对[img=10x14]17e435cd2fb1476.jpg[/img]无影响', ' MnO4-浓度增大，则ψ增大'], 'type': 102}
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根据Nernst方程式计算MnO4–/Mn2+ 的电极电势E时，下列叙述不正确的是（） A: H+ 浓度的变化对E无影响 B: Mn2+ 浓度增大，则E减小 C: MnO4– 浓度增大，则E增大 D: H+ 浓度增大，则E增大
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电极反应MnO48H5eMn24H2O电极电势表示为() A:  (MnO/Mn2+)Θ(MnO/Mn2+) lg B:  (MnO/Mn2+)Θ(MnO/Mn2+)lg
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用奈斯特方程式计算MnO4-/Mn2+的电极电势E,下列叙述不正确的是
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电极反应MnO4－＋ 8H+ ＋ 5e－＝ Mn2+ ＋ 4H2O 。已知φΘ(MnO4－/Mn2+) = 1.507 V，若c(MnO4－) = c(Mn2+) = 1 mol∙L-1，当H+浓度为10 mol∙L-1时的电极电势为＿＿＿