对于电对MnO4-/Mn2+的电极电势,下列叙述正确的是
A: Mn2＋的浓度增大则E电极值增大
B: H＋浓度变化对E电极的影响比Mn2＋的浓度变化的影响大
C: 溶液稀释，[MnO4－]/[Mn2＋]的值不变，E电极值也不改变
D: MnO4－浓度减小，E电极值增大
A: Mn2＋的浓度增大则E电极值增大
B: H＋浓度变化对E电极的影响比Mn2＋的浓度变化的影响大
C: 溶液稀释，[MnO4－]/[Mn2＋]的值不变，E电极值也不改变
D: MnO4－浓度减小，E电极值增大
B
举一反三
- 对于电对MnO4-/ Mn2+的电极电势,下列叙述正确的是** ( ) A: Mn2+的浓度增大则φ值增大 B: H+浓度变化对φ的影响比Mn2+的浓度变化的影响大 C: 溶液稀释,[MnO4-] / [Mn2+]的值不变,φ值也不改变 D: MnO4-浓度减小,φ值增大
- 对于电对 MnO4-/ Mn2+的电极电势,下列叙述正确的是 A: Mn2+的浓度增大则j 值增大 B: H+浓度变化对j 的影响比Mn2+的浓度变化的影响大 C: 溶液稀释,[MnO4-] / [Mn2+]的值不变,j 值也不改变 D: MnO4-浓度减小,j 值增大
- 用能斯特方程式Ф=Фө+ lg计算MnO4-/Mn2+的电极电势E,下列叙述不正确的是( ) A: 温度应为298K B: H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大. C: Ф和得失电子数无关 D: MnO4-浓度增大时，电极电势增大
- 对于电对 MnO4-/ Mn2+的电极电势,H+浓度变化对j 的影响比Mn2+的浓度变化[br][/br]的影响大。
- 对于下列电极反应：MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O，如果增加溶液中氢离子的浓度，则该电极的电极电势（ ） A: 增大 B: 减小 C: 不变 D: 无法判断
内容
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由反应式 2 MnO4－ + 10 Fe2＋ + 16 H＋ ＝ 2 Mn2＋ + 10 Fe3＋ + 8 H2O，安排为电池，该电池的符号应是 A: Pt| MnO4－，Mn2＋，H＋‖Fe2＋，Fe3＋ |Pt B: Pt| Fe2＋， Fe3＋‖ MnO4－，Mn2＋，H＋ |Pt C: Fe| Fe2＋， Fe3＋‖ MnO4－，Mn2＋， H＋ |Mn D: Mn| MnO4－，Mn2＋， H＋‖Fe2＋， Fe3＋ |Fe
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电极反应MnO48H5eMn24H2O电极电势表示为() A: (MnO/Mn2+)Θ(MnO/Mn2+) lg B: (MnO/Mn2+)Θ(MnO/Mn2+)lg
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电极反应MnO4－ ＋ 8H+ ＋ 5e－ ＝ Mn2+ ＋ 4H2O 。已知φΘ(MnO4－/Mn2+) = 1.507 V，若c(MnO4－) = c(Mn2+) = 1 mol∙L-1，当H+浓度为10 mol∙L-1时的电极电势为 ＿＿＿
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用Nernst方程式计算MnO4-/ Mn2+的电极电势E值时,H+离子浓度的变化对E值的影响比Mn2+离子浓度的变化对E值的影响更大。 ( )
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对于下列电极反应：MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O，如果减小溶液的pH值，则该电极的电极电势（ ） A: 不变 B: 减小 C: 增大 D: 不能判断