为ΔrGmƟ = -RT lnKƟ，而KƟ是由平衡时的组成表示的，所以ΔrGmƟ表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差 。
举一反三
- 因为ΔrGmϴ =－RT lnKpϴ，所以ΔrGmϴ是平衡状态时的吉布斯自由能变
- 在恒温恒压下,化学反应 a A: + b B: = l L + m M 的ΔrGm所代表的意义在下列说法中哪种是错误的? ( )(A)ΔrGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差)(B)ΔrGm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向 C: ΔrGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化 D: ΔrGm代表变化率(¶G/¶ξ)T,p ,即表示在 G-ξ图上反应进度为ξ时的曲率线斜率
- 1、∆rGmӨ与KӨ的关系式为 A: ∆rGmӨ= RT lnKӨ B: ∆rGmӨ= -RT lnKӨ C: lnKӨ = RT∆rGmӨ D: lnKӨ = -RT∆rGmӨ
- 因为ΔrGmθ=-RTlnKpθ，所以ΔrGmθ表示系统达到平衡时产物与反应物的吉布斯能差
- △rGmΘ是平衡状态时自由能的变化。因为△rGmΘ=-RTlnKaΘ。