为ΔrGmƟ = -RT lnKƟ，而KƟ是由平衡时的组成表示的，所以ΔrGmƟ表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差 。
错
举一反三
- 因为ΔrGmϴ =－RT lnKpϴ，所以ΔrGmϴ是平衡状态时的吉布斯自由能变
- 在恒温恒压下,化学反应 a A: + b B: = l L + m M 的ΔrGm所代表的意义在下列说法中哪种是错误的? ( )(A)ΔrGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差)(B)ΔrGm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向 C: ΔrGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化 D: ΔrGm代表变化率(¶G/¶ξ)T,p ,即表示在 G-ξ图上反应进度为ξ时的曲率线斜率
- 1、∆rGmӨ与KӨ的关系式为 A: ∆rGmӨ= RT lnKӨ B: ∆rGmӨ= -RT lnKӨ C: lnKӨ = RT∆rGmӨ D: lnKӨ = -RT∆rGmӨ
- 因为ΔrGmθ=-RTlnKpθ，所以ΔrGmθ表示系统达到平衡时产物与反应物的吉布斯能差
- △rGmΘ是平衡状态时自由能的变化。因为△rGmΘ=-RTlnKaΘ。
内容
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现有四个化学反应，在标准状态下，反应的自由能变化分别为ΔrGmø⑴，ΔrGmø⑵，ΔrGmø⑶，ΔrGmø⑷，且有ΔrGmø⑴=ΔrGmø⑵-ΔrGmø⑶+2ΔrGmø⑷，则这四个反应的平衡常数之间的关系为（） A: K=K·（K）2／K B: K=K-K+2K C: K=2K·K／K D: lnK=（K-K+2K）
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范特霍夫等温方程为 A: ∆rGm= RT lnKӨ + RT lnQa B: ∆rGm= RT lnKӨ- RT lnQa C: ∆rGm= - RT lnKӨ + RT lnQa D: ∆rGm= -RTlnKӨ-RTlnQa
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反应的自由能变化用来表示，标准自由能变化用表示，生物化学中pH7.0时的标准自由能变化则表示为。
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一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能ΔrGm与标准化学反应吉布斯自由能ΔrGm ϴ 相等的条件是： A: 反应体系处于平衡 B: 反应体系的压力为pϴ C: 反应可进行到底 D: 参与反应的各物质均处于标准态
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对于摩尔反应吉布斯自由能∆rGm，下列理解错误的是 A: ∆rGm是在T、p、ξ一定的条件下，进行一个单位反应时吉布斯自由能的改变 B: ∆ rGm是在有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值，即实际过程的∆G C: ∆ rGm是指定条件下反应自发进行趋势的量度，∆rGm < 0，反应自发向右进行 D: ∆ rGm等于G～ξ 图中反应进度为ξ时的曲线斜率