1、∆rGmӨ与KӨ的关系式为
A: ∆rGmӨ= RT lnKӨ
B: ∆rGmӨ= -RT lnKӨ
C: lnKӨ = RT∆rGmӨ
D: lnKӨ = -RT∆rGmӨ
A: ∆rGmӨ= RT lnKӨ
B: ∆rGmӨ= -RT lnKӨ
C: lnKӨ = RT∆rGmӨ
D: lnKӨ = -RT∆rGmӨ
举一反三
- 范特霍夫等温方程为 A: ∆rGm= RT lnKӨ + RT lnQa B: ∆rGm= RT lnKӨ- RT lnQa C: ∆rGm= - RT lnKӨ + RT lnQa D: ∆rGm= -RTlnKӨ-RTlnQa
- 为ΔrGmƟ = -RT lnKƟ，而KƟ是由平衡时的组成表示的，所以ΔrGmƟ表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差 。
- 下列求算标准平衡常数公式正确的是： A: lnKӨ = -DrGӨm / RT B: lnKӨ = -DrGm / RT C: KӨ = -DrGӨm/ RT D: lg KӨ = -DrGӨm/ RT
- 速率常数与温度的关系式中，最精确的是：() A: k= A·exp(-Ea/RT) B: lnk = -Ea/RT + B C: lnk = lnA + mlnT - Ea/RT D: (kt + 10n)/kt = rn
- 现有四个化学反应，在标准状态下，反应的自由能变化分别为ΔrGmø⑴，ΔrGmø⑵，ΔrGmø⑶，ΔrGmø⑷，且有ΔrGmø⑴=ΔrGmø⑵-ΔrGmø⑶+2ΔrGmø⑷，则这四个反应的平衡常数之间的关系为（） A: K=K·（K）2／K B: K=K-K+2K C: K=2K·K／K D: lnK=（K-K+2K）