A: ∆rGmӨ= RT lnKӨ
B: ∆rGmӨ= -RT lnKӨ
C: lnKӨ = RT∆rGmӨ
D: lnKӨ = -RT∆rGmӨ
举一反三
- 范特霍夫等温方程为 A: ∆rGm= RT lnKӨ + RT lnQa B: ∆rGm= RT lnKӨ- RT lnQa C: ∆rGm= - RT lnKӨ + RT lnQa D: ∆rGm= -RTlnKӨ-RTlnQa
- 为ΔrGmƟ = -RT lnKƟ，而KƟ是由平衡时的组成表示的，所以ΔrGmƟ表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差 。
- 下列求算标准平衡常数公式正确的是： A: lnKӨ = -DrGӨm / RT B: lnKӨ = -DrGm / RT C: KӨ = -DrGӨm/ RT D: lg KӨ = -DrGӨm/ RT
- 速率常数与温度的关系式中，最精确的是：() A: k= A·exp(-Ea/RT) B: lnk = -Ea/RT + B C: lnk = lnA + mlnT - Ea/RT D: (kt + 10n)/kt = rn
- 现有四个化学反应，在标准状态下，反应的自由能变化分别为ΔrGmø⑴，ΔrGmø⑵，ΔrGmø⑶，ΔrGmø⑷，且有ΔrGmø⑴=ΔrGmø⑵-ΔrGmø⑶+2ΔrGmø⑷，则这四个反应的平衡常数之间的关系为（） A: K=K·（K）2／K B: K=K-K+2K C: K=2K·K／K D: lnK=（K-K+2K）
内容
- 0
因为ΔrGmϴ =－RT lnKpϴ，所以ΔrGmϴ是平衡状态时的吉布斯自由能变
- 1
化学反应等温式∆rGm =∆rGmΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（ ） A: ∆rGm和Q的值都改变 B: ∆rGm和Q的值都改变 C: ∆rGm的值改变，Q不变 D: ∆rGm不变，Q的值改变
- 2
下列阿伦尼乌斯公式书写不正确的是： A: k = A・e-Ea/RT B: r = A・e-Ea/RT C: lnk =ln A- Ea/RT D: lnk1/k2 =EaT1T2/R(T1-T2)
- 3
已知反应: 2Ag＋(a) +2 e --- 2Ag(s);ΔrGm,1Θ；φ1Θ Ag＋(a) + e --- Ag(s);ΔrGm,2Θ；φ2Θ 则ΔrGm,1Θ与ΔrGm,2Θ； φ1Θ与 φ2Θ的关系为（ ） (A)ΔrGm,1Θ＝ΔrGm,2Θ； φ1Θ＝φ2Θ； (B)ΔrGm,1Θ＝ΔrGm,2Θ； φ1Θ＝2φ2Θ； (C)ΔrGm,1Θ＝2ΔrGm,2Θ； φ1Θ＝2φ2Θ； （D）ΔrGm,1Θ＝2ΔrGm,2Θ； φ1Θ＝φ2Θ； A: (A)ΔrGm,1Θ＝ΔrGm,2Θ；φ1Θ＝φ2Θ； B: (B)ΔrGm,1Θ＝ΔrGm,2Θ；φ1Θ＝2φ2Θ； C: (C)ΔrGm,1Θ＝2ΔrGm,2Θ；φ1Θ＝2φ2Θ D: （D）ΔrGm,1Θ＝2ΔrGm,2Θ；φ1Θ＝φ2Θ；
- 4
已知反应2C2H4(g)+O2(g)→2CH3CHO(aq)的△rGmθ(1),C2H4(g)+1/2O2(g)→CH3CHO(aq)的△rGmθ(2),则在相同温度时,△rGmθ(1)与△rGmθ(2)的关系是...................................()。 A: △rGmθ(1)=△rGmθ(2); B: △rGmθ(1)=[△rGmθ(2)]2; C: △rGmθ(1)=1/2△rGmθ(2); D: △rGmθ(1)=2△rGmθ(2)。