用杂化轨道理论和价键理论解释BeCl2与H2O的分子构型，并说明分子偶极矩是否为零。
BeCl2：中心原子Be：2s2， sp杂化，直线型，键角180º，偶极矩为零。 H2O：中心原子O：2s22p4，不等性sp3杂化，V字型，键角104.5º（或104.7º），偶极矩不为零。
举一反三
- 按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
- BeCl2分子与XeF2分子的偶极矩为零,由此可以推断Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。
- 配合物的颜色可以用（)。 A: 晶体场理论解释 B: 价键理论解释 C: 杂化轨道理论解释 D: 分子轨道理论解释
- 下面哪种理论能解释氧分子的顺磁性() A: 价键理论 B: 杂化轨道理论 C: 价层电子对互斥理论 D: 分子轨道理论
- 下列关于分子轨道理论和杂化轨道理论的叙述中,正确的是() A: 分子轨道理论的基础是量子力学，杂化轨道理论则与量子力学无关 B: 分子轨道理论认为分子中的电子属于整个分子，杂化轨道理论则认为成键电子仅在成键轨道中运动 C: 分子轨道理论要求有原子轨道重叠，杂化轨道理论则无此要求 D: 分子轨道理论可解释分子的键型，杂化轨道理论则不能解释
内容
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应用杂化轨道理论说明[tex=1.786x1.214]NHf73D8/y362ocpKnN9NkA==[/tex]的分子结构,指出中心原子的杂化类型,价键结构和分子的空间构型。
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试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的构型，填写下表，再用杂化轨道理论说明SF4的成键情况。
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填充下表: 项目 物质 SiCl4 H2O BeCl2 中心原子杂化轨道类型 分子空间构型
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试比较和评价用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论来确定分子几何构型的优缺点。
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H2S分子与H2O分子的空间构型均为折线形，表明S原子和O原子采用相同的杂化轨道成键。