如果25℃时，Kw=1.0×10-14，某温度下Kw=1.0×10-12．这说明（ ）
举一反三
- 25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，35 ℃时水的离子积Kw＝2.1×10－14，则35 ℃时水中的c(H＋)＞c(OH－)
- 关于水的离子积常数(Kw)，下列说法正确的是 A: 在任何条件下Kw=1.0×10-14 B: Kw本质上是平衡常数 C: Kw的大小随温度的升高而降低 D: Kw仅适用于纯水 E: 常温下酸性溶液Kw<;1.0×10-14,碱性溶液Kw>;1.0×10-14
- 12.At 25°C, Kw=Kc= [H+] [OH–] = 1.0 ×10–14, pH + pOH =14.(3) ( ) solutions: [H+] = 1.0×10–7 M, pH=7.00 A: acidic B: basic C: neutral
- 已知313K时，水的Kw＝3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液是
- 313K时，水的Kw=3.8×10-14，此时[H+]=1.0×10-7mol/L的溶液是中性。