已知ψӨ (Fe3+/Fe2+) =0. 77 V , ψӨ (Cu+/Cu) =0.52 V，在标准状态下，下列关于反应:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu+ 的说法哪一个正确？
能自发进行
举一反三
- 标准态下,Fe2+ + Cu = Fe + Cu2+逆向进行,则最强氧化剂及最强还原剂分别为（） A: Fe2+ 、Cu B: Fe2+ 、Fe C: Cu2+ 、Fe D: Cu2+ 、Cu
- Fe可以把Cu2＋还原为Cu，Cu又可以把Fe3＋还原为Fe2＋。可见，Cu比Fe的还原能力强。
- 已知jϴ(Fe3+/Fe2+) =0. 77 V ,jϴ(C... Fe2+ + Cu+的说法哪一个正确？
- 298K时，下列电极反应的标准电极电势 (1) Fe3+ + 3e-=Fe Eθ(Fe3+|Fe)=-0.036V<br/>(2) Fe2+ + 2e-=Fe Eθ(Fe2+|Fe)=-0.439V<br/>则反应Fe3+ + e-=Fe2+的Eθ(Pt|Fe3+,Fe2+)等于（） A: 0.184 V B: 0.352 V C: -0.184 V D: 0.770 V
- 已知 jy (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V，jy (Cu2+/Cu) = 0.340 V，则在标准状态下，反应2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ 可以( ) A: 呈平衡状态 B: 自发正向进行 C: 自发逆向进行 D: 不能确定
内容
- 0
电极反应Cu2++2e→Cu和Fe3++e→Fe2+中的离子浓度减小一半时,φ(Cu2+/Cu)和φ(Fe3+/Fe)的值都不变。()
- 1
属于面心立方晶格的金属有（ ） A: α-Fe、Cu B: α-Fe、V C: γ-Fe、Cu D: γ-Fe 、V
- 2
【单选题】2 Fe 3+ + Cu = 2 Fe 2+ + Cu 2+ , 已知 E θ Cu 2+ / Cu = 0.34V , E θ Fe 3+ / Fe 2+ = 0.77V ,标准状态下化学反应自发进行的方向为() A. 逆向 B. 正向 C. 平衡 D. 无法判断
- 3
已知各电极电势:φ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V,φ(Br2/Br-) = 1.07 V,φ(H2O2/H2O) = 1.78 V,φ(Cu2+/Cu) = 0.34 V,φ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是 A: Fe3+,Cu B: Fe3+,Cu C: Sn2+,Fe3+ D: H2O2,Fe2+
- 4
298K时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e-→ Fe Eϴ (Fe3+/Fe)=-0.036V Fe2+ + 2e-→ Fe Eϴ(Fe2+/Fe)=-0.439V 则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eϴ (Pt/Fe3+, Fe2+)等于