向NaCl饱和溶液中加入浓盐酸，可以观察到NaCl固体析出，这说明：
A: c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>NaCl的标准溶度积常数，故产生NaCl晶体
B: HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来
C: c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出
D: 酸的存在，降低了盐的溶解度
A: c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>NaCl的标准溶度积常数，故产生NaCl晶体
B: HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来
C: c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出
D: 酸的存在，降低了盐的溶解度
举一反三
- 向NaCl饱和溶液中加入浓盐酸，可以观察到NaCl固体析出，这说明： A: c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>NaCl的标准溶度积常数，故产生NaCl晶体 B: HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来 C: c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出 D: 酸的存在，降低了盐的溶解度
- 将浓HCl加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是 A: 由于c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>NaCl的标准溶度积常数，故产生NaCl晶体 B: HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来 C: 由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出 D: 酸的存在，降低了盐的溶解度
- 将浓HCl加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是（）。 A: HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来 B: 由于c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>NaCl的标准溶度积常数，故产生NaCl晶体 C: 酸的存在，降低了盐的溶解度 D: 由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出
- 将浓HCl加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是（）。 A: HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来 B: 由于c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>NaCl的标准溶度积常数，故产生NaCl晶体 C: 酸的存在，降低了盐的溶解度 D: 由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出
- NaCl 易溶于水 ,但将浓盐酸加入它的饱和溶液中时 ,也析出NaCl 固体 。对这种现象的正确解释应是 A: 由于[Cl-]增加,使溶液中[Na+] [Cl-]大于NaCl 的溶度积,故NaCl 析出来 B: 盐酸是强酸,所以它能使 NaCl 沉淀出来 C: 由于[Cl-]增加,使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移动,故有NaCl析出 D: 酸的存在降低了盐的溶度积