NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为
A: NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化
B: NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C: 中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
D: NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长
A: NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化
B: NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C: 中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
D: NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长
举一反三
- 【单选题】关于杂化轨道的一些说法,正确的是 () A. CH 4 分子中的sp 3 杂化轨道是由H原子的 1s 轨道与 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的 B. sp 3 杂化轨道是由同一原子中ns轨道和 np 轨道混合起来形成的 4 个 sp 3 杂化轨道 C. 凡是中心原子采取 sp 3 杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 D. 凡 AB 3 型分子的共价化合物，其中心原子A均采用 sp 3 杂化轨道成键
- NH3分子中，N原子以sp3杂化轨道成键，NH3分子空间几何构型是()。 A: 正方形 B: 四面体形 C: 三角锥形 D: 平面三角形
- NH3分子中，N原子的轨道杂化类型及NH3分子的空间构型是： A: sp2杂化、正三角型 B: sp杂化、直线型 C: sp3杂化、V字型 D: sp3杂化、三角锥型
- 按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
- BF3分子是平面三角形,而NH3分子是三角锥形,这是因为BF3分子中的B原子和NH3分子中的N原子的轨道杂化形式不同,分别是:() A: sp3杂化和sp2杂化 B: sp2杂化和sp3杂化 C: sp2杂化和不等性sp3杂化 D: 不等性sp3杂化和sp2杂化