中国大学MOOC: 测得某反应的正反应活化能 Ea = 40 kJ·mol-1，逆反应活化能 Ea = 20 kJ·mol-1，此反应的反应热为（ ）kJ·mol-1。
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举一反三
- 某反应∆rHmӨ= 40 kJ·mol-1，正反应的活化能Ea = 100 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能Ea'为( )。 A: Ea' = 60 kJ·mol-1 B: 40 kJ·mol-1<Ea'<100 kJ·mol-1 C: Ea' = 140 kJ·mol-1 D: 100 kJ·mol-1<Ea'<140 kJ·mol-1
- 中国大学MOOC: 在标准状态下，1 mol石墨燃烧后反应的焓变为－393.7 kJ·mol－1，1 mol金刚石燃烧反应的焓变为－395.6 kJ·mol－1，则1 mol石墨变成1 mol金刚石的反应焓变为（ ）kJ· mol－1。
- 某反应的ΔrHmΘ =-88.3 kJ·mol-1,正反应的活化能为113 kJ·mol-1,则逆反应的活化能(kJ·mol-1)为 A: 201.3 B: -201.3 C: 24.7 D: -24.7
- 如果某反应的ΔrHm=100 kJ/mol,那么该反应的活化能Ea将( ) A: Ea ≠ 100 kJ/mol B: Ea ≥ 100 kJ/mol C: Ea ≤ 100 kJ/mol D: 不能确定
- 如果某反应的 ΔrHm= 100kJ/mol,那么活化能 Ea 将: A: Ea≠ 100 kJ/mol B: Ea≥ 100 kJ/mol C: Ea≤ 100 kJ/mol D: 都可以
内容
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某个基元反应, 正反应的活化能是逆反应的2倍, 反应吸热120 kJ·mol-1, 则正反应的活化能是多少kJ·mol-1:
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一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 100 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1 )
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某反应正反应活化能为404kJ/mol,逆反应活化能为240kJ/mol;加入某种催化剂使正反应的活化能下降至344kJ/mol,则该反应逆反应的活化能及反应的焓变值分别为() A: 240、164kJ·mol-1 B: 180、-164kJ·mol-1 C: 344、104kJ·mol-1 D: 180、164kJ·mol-1
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300 K时,温度升高10 K,反应速率增加一倍,则此时该反应的活化能 Ea约为 A: 53 kJ · mol-1 B: 570 kJ · mol-1 C: 23 kJ · mol-1 D: 230 kJ · mol-1
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某反应的ΔrHmΘ =100 kJ · mol-1 ,则此反应的活化能为 A: 100 kJ · mol-1 B: 100 kJ · mol-1 C: =100 kJ · mol-1 D: 不能判断