对于可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，ΔrHm⊖＞0,下列说法正确的是（ ）。
A: 达平衡后p(H2O)、p(CO)、p(H2)不再改变
B: 由于反应前后分子数不变，所以增加压力对平衡没有影响
C: 升高温度，平衡逆向移动
D: 达平衡时p(H2O)=p(CO)=p(H2)，即反应物与生成物压力相等
A: 达平衡后p(H2O)、p(CO)、p(H2)不再改变
B: 由于反应前后分子数不变，所以增加压力对平衡没有影响
C: 升高温度，平衡逆向移动
D: 达平衡时p(H2O)=p(CO)=p(H2)，即反应物与生成物压力相等
举一反三
- 对于可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），ΔrHm⊖＞0，下列说法正确的是（ ）。 A: 由于反应前后分子数不变，所以增加压力对平衡没有影响 B: 达平衡时p(H2O)=p(CO)=p(H2)，即反应物与生成物压力相等 C: 升高温度，平衡逆向移动 D: 达平衡后p(H2O)、p(CO)、p(H2)不再改变
- 对于可逆反应C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)，＞0。下列说法正确的是： A: 达到平衡时，p(H2O)=p(CO)=p(H2)，即反应物与生成物压力相等； B: 达到平衡后，p(H2O)、p(CO)、p(H2)不再改变； C: 由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡没有影响； D: 升高温度，平衡逆向移动。
- 对于可逆反应： C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (ΔHθ＞0)，升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动。
- 对于可逆反应C(s) + H2O(g) ==CO (g)+ H2(g)，ΔH＞0，下列说法正确的是（ ）。 A: 升高温度，平衡常数增大，平衡正向移动 B: 升高温度v正增大，v逆减小，平衡正向移动 C: 由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡无影响 D: 加入催化剂，v正增加、v逆减小，平衡正向移动
- 700K时,可逆反应CO(g)+H2O(g)[img=42x11]17e0a83ba59c46a.png[/img]H2(g)+CO2(g)的标准平衡常数[img=25x20]17e0c8004225d79.png[/img]=9.0,若反应开始时,p(H2O)=p(CO)=100kPa,则达到平衡时,p(H2)=____,CO的平衡转化率[img=16x15]17e0a7a7a2840b5.png[/img]=____。