对于可逆反应:C(s)+H2O(g)[img=35x11]17e0b0d417b0330.png[/img]CO(g)+H2(g)△rHm>;0,下列说法正确的是
A: 改变生成物的分压,使反应商J<;K,平衡将向右移动
B: 升高温度使正反应速率增加,逆反应速率减小,平衡向右移动
C: 由于反应前后分子数目相等,所以增加压力对平衡无影响
D: 加入催化剂使v正增加,平衡向右移动
A: 改变生成物的分压,使反应商J<;K,平衡将向右移动
B: 升高温度使正反应速率增加,逆反应速率减小,平衡向右移动
C: 由于反应前后分子数目相等,所以增加压力对平衡无影响
D: 加入催化剂使v正增加,平衡向右移动
举一反三
- 对于可逆反应:C(s)+H2O(g)[img=35x11]17e0b0d417b0330.png[/img]CO(g)+H2(g)△rHm>;0,下列说法正确的是 A: 改变生成物的分压,使J<;K,平衡将向右移动 B: 升高温度使v正增加,v逆减小,平衡向右移动 C: 由于反应前后分子数目相等,所以增加压力对平衡无影响 D: 加入催化剂使v正增加,平衡向右移动
- 对于可逆反应： C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (ΔHθ＞0)，升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动。
- 对可逆反应：C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)，DrHmӨ >0，升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动。.
- 反应C(s)+H2O(g)[img=35x11]17e0b0d417b0330.png[/img]CO(g)+H2(g)的△rHm>;0,在一定温度下达平衡时,下列说法正确的是 A: 因反应前后物质的量相等,故增大体系的压力对平衡无影响 B: 升高温度,平衡常数K增大,平衡向右移动 C: 增加H2O(g)浓度,平衡常数K增大,平衡向右移动 D: 加入催化剂,提高正反应速率,平衡向右移动
- 对反应系统C（s)＋H2O（L)=CO（G)＋H2（g),△rHmθ（298.15℃)=131.3kJ.mol－1,达到平衡后,若升高温度,则正反应速率v（正)增加,逆反应速率v（逆)减小,结果平衡向右移动。（)