HgCl2、BeCl2均为直线型分子，其中心金属原子均以sp杂化轨道形式成键。
对
举一反三
内容
- 0
HgCl2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgCl2分子的空间构型为 A: 直线型 B: 平面三角形 C: V字形 D: 正四面体 E: 平面正方形
- 1
BeCl2分子与XeF2分子的偶极矩为零,由此可以推断Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。
- 2
已知HgCl2是直线分子，则Hg的成键杂化轨道是()。 A: sp B: sp2 C: sp3 D: sp3d
- 3
中心原子用sp杂化轨道与其他原子的3p轨道成键的分子是() A: BF3 B: BeCl2 C: NH3 D: H2O
- 4
BeCl2是直线形分子,Be原子的成键杂化轨道是 ( )。 A: sp3; B: sp2; C: sp; D: sp2不等性。