指出：[tex=4.571x1.214]LAvpo2aGKEh45J8VESrqX+V24WYvRlAQXLmVgwZw0Fg=[/tex] 中[tex=3.786x1.143]FMuN/xA4sjz9HJ6Ih0SYPw==[/tex] 的键角和氧原子的杂化态。
举一反三
- 指出：1）化合物1中以[tex=2.643x1.429]kBjMImAJpmZ+x89IFccFwg==[/tex]和[tex=1.357x1.429]XtS16T5p44VZ7z7jyQOahg==[/tex]杂化的碳原子，非极性的键和极性的键，何者极性最大？2）化合物2中[tex=3.929x1.143]Bm/4/G7EsuR4NlpUeEl85Q==[/tex]和[tex=3.857x1.143]RKXBrONLMhVfJLwaeq3YOw==[/tex]的键角及两个氮原子的杂化态。3）咖啡因分子3的 Lewis电子结构式，环上各个原子的杂化状态，可能存在的未成键电子和分子中存在的[tex=0.571x0.786]KMF8QHqVjNLkn7nK5uaSag==[/tex]键及[tex=0.571x0.786]N02a8LR+X7uadF7bDYMkPA==[/tex]键。[img=864x251]17a764bc4df3fcb.png[/img]
- 已知[tex=2.0x1.214]taJU73anlKQr+YhI47yhag==[/tex]的键角为[tex=2.714x1.071]uFI8Qtv/vnG122fQMYOf4g==[/tex]， O原子进行了不等性[tex=1.357x1.429]eOQxiuVmzTUKll8elyI2Ew==[/tex]杂化，其中两个与氢原子成键的杂化轨道中，O原子的p成分的贡献为(已知键角和轨道成分的关系式为[tex=6.429x1.5]ckZKclkoQYrXyHBcs83LjmS9xCcKoHg0v7QibuPKlcbCIzApM/1A8UaZifEGqmXy[/tex]) A: 0.21 B: 0.80 C: 0.5 D: 0.75
- [tex=2.0x1.214]52ikxADGSELXDwE8z8AsRQ==[/tex]中硅原子的轨道杂化方式为[input=type:blank,size:6][/input], 该分子中的键角为[input=type:blank,size:6][/input];[tex=2.714x1.5]jeAJQuo88StZ5NtutCesOw==[/tex]中硅原子的轨道杂化方式为[input=type:blank,size:6][/input],该分子中的键角为[input=type:blank,size:6][/input]。
- 指出 [tex=2.643x1.214]/Eb6mo/PWNJwxL5glDBEdGj/RQamJLHljrcf0i+M4Hc=[/tex] 分子中 [tex=0.786x1.0]Wj2zFkrpqxe5CqhjLItV+A==[/tex] 原子所采用的杂化轨道
- 试用杂化轨道理论分析:[tex=2.071x1.214]XxZtmzcQpSyz+WLaIMWEDg==[/tex]的键角为[tex=1.929x1.071]R8OMZlCXIVV8KbMJ28yfxg==[/tex],[tex=2.0x1.214]vcDMGXojQNyQVgEIiG3YSA==[/tex]的键角为[tex=1.929x1.071]IRP1Zpt7AvvGrtK7Fr24oQ==[/tex]，[tex=2.357x1.214]dGqXMpXHfVJ/oUlIBjnl1Q==[/tex]的键角为[tex=3.143x1.143]ppX67g9i1dW21zAuUop4oXlkcJQE0RxZiwGdKjDBHtU=[/tex]。