某温度下，反应N2O4(g)[img=43x9]17e43a9fb02f3d9.png[/img]2NO2（g）（正反应吸热），在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是
A: 加压时(体积变小), 将使正反应速度增大
B: 保持体积不变, 加入少许N2O4 , 将使正反应速度减小
C: 保持体积不变, 加入少许N2O4 ,再达到平衡时, 颜色变深
D: 保持体积不变, 升高温度, 再达平衡时颜色变深
A: 加压时(体积变小), 将使正反应速度增大
B: 保持体积不变, 加入少许N2O4 , 将使正反应速度减小
C: 保持体积不变, 加入少许N2O4 ,再达到平衡时, 颜色变深
D: 保持体积不变, 升高温度, 再达平衡时颜色变深
举一反三
- 在一定温度压力下,反应 N2O4(g) = 2 NO2(g) ΔrHmΘ > 0 。达到平衡后能使 N2O4 解离度增加的操作是保持体积不变,加入Ar 气使体系压力增大一倍。
- 向已达平衡的反应N2O4(g)2NO2(g)中加入Ar并保持体系的体积不变，则反应向左移动。
- 已 知N2O4发生如下解离反应：N2O4(g) ═ 2NO2(g)，∆rHmӨ<0。在一定温度和压力下，系统达到平衡后，如果系统的条件发生如下变化，将使N2O4解离百分率增加的是（ ） A: 使系统的体积缩小一半 B: 升高系统温度 C: 加入Ar(g) 使系统体积增大一倍 ，而保持总压力不变 D: 保持体积不变，加入NO2(g)，使系统总压力增大一倍
- 根据平衡移动原理 ，讨论下列反应：2 Cl2 (g) ＋ 2 H2O (g) ＝ 4 HCl (g) ＋ O2 (g) ΔrHm > 0当反应达到平衡时，下列左面的操作条件改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注明的，是指温度不变，体积不变）？⑴ 增大容器体积 → n ( H2O，g)⑵ 加 O2 → n ( O2，g)⑶ 减小容器体积→ p ( Cl2，g)⑷ 减小容器体积→ KΘ⑸ 升高温度→ KΘ⑹ 加入氮气 → n ( HCl，g)
- 根据平衡移动原理 ，讨论下列反应 ： 2 Cl2 (g) ＋ 2 H2O (g) ＝ 4 HCl (g) ＋ O2 (g) Δ rHm > 0 当反应达到平衡时 ，下列左面的操作条件改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注明的 ，是指温度不变 ，体积不变）？ ⑴ 增大容器体积 n ( H2O ，g ) ⑵ 加 O2 n ( O2 ，g ) ⑶ 减小容器体积 p ( Cl2 ，g ) ⑷ 减小容器体积 KΘ ⑸ 升高温度 KΘ ⑹ 加入氮气 n ( HCl ，g )