某一级对行反应 AÛB的速率常数与温度的关系式分别为：ln(k1/s)= −4605/(T/K) + 9.210 ln(K/s)= 4605/(T/K) − 9.210 K= k1/ k−1且cA，0 = 0.5 mol·dm-3，cB，0 = 0.05mol·dm-3。试计算： （1）逆反应的活化能； （2）400K时，反应达到平衡时的A、B的浓度cA，e，cB，e； （3）400K时，反应10s时A、B的浓度cA，cB。
举一反三
- 700 K 时，某物质分解反应的速率常数是 0 . 0105 mol dm － 3 s － 1 ，若该反应的活化能为 188 kJ mol － 1 ，则 800 K 时其速率常数
- 某反应速率常数k= 1×10 -5 mol·dm -3·s -1,反应物的起始浓度为 0.1 mol·dm-3,该反应进行完全所需时间为 ______ .
- 基元反应A + 2B = 2C，已知某温度下正反应速率常数k正 = 1，逆反应速率常数k逆 = 0.5，则处于平衡状态的体系是（ ） A: [A] = [C] = 2 mol·dm−3，[B] = 1 mol·dm−3 B: [A] = [C] = 1 mol·dm−3，[B] = 2 mol·dm−3 C: [A] =1 mol·dm−3，[B] = [C] = 2 mol·dm−3 D: [A] = 2 mol·dm−3，[B] = [C] = 1 mol·dm−3
- A＋2B→C为基元反应，其速率常数为k，当反应在某一时刻（以s计），A的浓度为2 mol/L，B的浓度为3 mol/L，则反应速率为( )mol/(L·s)? 18 k|12 k|36 k|6 k
- 在温度T和压力pθ时理想气体反应：（Ⅰ）2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) Kθ1 （Ⅱ）CO2(g)＝CO(g)＋1/2O2(g) Kθ2则反应：（Ⅲ）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的Kθ3应为 A: 这是单选题 B: Kθ3= Kθ1/Kθ2 C: Kθ3= Kθ1Kθ2 D: Kθ3=(Kθ1)1/2/Kθ2 E: Kθ3= Kθ2/Kθ1