某一级对行反应 AÛB的速率常数与温度的关系式分别为：ln(k1/s)= −4605/(T/K) + 9.210 ln(K/s)= 4605/(T/K) − 9.210 K= k1/ k−1且cA，0 = 0.5 mol·dm-3，cB，0 = 0.05mol·dm-3。试计算：（1）逆反应的活化能；（2）400K时，反应达到平衡时的A、B的浓度cA，e，cB，e；（3）400K时，反应10s时A、B的浓度cA，cB。

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2022-07-28

某一级对行反应 AÛB的速率常数与温度的关系式分别为：ln(k1/s)= −4605/(T/K) + 9.210 ln(K/s)= 4605/(T/K) − 9.210 K= k1/ k−1且cA，0 = 0.5 mol·dm-3，cB，0 = 0.05mol·dm-3。试计算：（1）逆反应的活化能；（2）400K时，反应达到平衡时的A、B的浓度cA，e，cB，e；（3）400K时，反应10s时A、B的浓度cA，cB。

答案：

解：（1） ∵ ln(k1/s)= −4605/(T/K) + 9.210 ln(K/s)= 4605/(T/K) − 9.210 K= k1/ k−1 ∴ ln(k−1/s)= ln(k1/s)− ln(K/s) = −9210/(T/K) + 18.420 与阿伦尼乌斯公式 lnk= −Ea/(RT/) + B 比较可知 Ea= 9210´8.314=76.57´103 kJ·mol-1 （2）T=400K时，ln(k1/s)= −4605/400 + 9.210，解得k1= 0.1 s -1 ln(k−1/s)= −9210/400 +18.420，解得k−1= 0.01 s -1 平衡时 cA,e + cB,e=cA,0+cB,0 =0.5 + 0.05 =0.55 mol·dm-3 cB,e/cA,e = K = k1/ k−1= 0.1/ 0.01=10 解得 cA,e =0.05 mol·dm-3 cB,e =0.5 mol·dm-3 （3）对于一级对性反应 ln(cA,0 − cA,e)/( cA −cA,e) = (k1 + k−1)t ln(0.5 − 0.05)/(cA −0.05) = (0.1 + 0.01) ´ 10 解得 cA=0.20 mol·dm-3 ∴ cB= 0.55− cA = 0.55 − 0.20 = 0.35 mol·dm-3

举一反三

内容

0
298 K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能 E（Ⅰ）= E（Ⅱ），若速率常数k（Ⅰ）= 10k（Ⅱ），则两反应之活化熵相差：（） A: 0.6J/（K·mol） B: 10J/（K·mol） C: 19J/（K·mol） D: 190J/（K·mol）
1
在某一容器中 A 与 B的反应在 390K 时反应速率常数 k为 2.37×10 -2 mol · dm - 3 · s - 1 ，若反应的活化能 Ea=163 kJ/mol ，则该反应在 420K 时的速率常数为（）
2
反应1和反应2的平衡常数分别为KΘ1和KΘ2 ,如果KΘ1 > KΘ2 ,当两个反应的反应物初始浓度都是1 mol∙L-1 ,则在平衡时,反应1和反应2的平衡浓度相比 A: 无法比较 B: 反应1的反应物浓度较小 C: 两者相等 D: 反应1的产物浓度较小
3
【单选题】反应(1)SO 2 + 1/2O 2 = SO 3 K 1 ø (T); (2) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 K 2 ø (T) A. 1 ø (T)与K 2 ø (T)的关系是 B. K 1 ø = K 2 ø C. (K 1 ø ) 2 = K 2 ø D. K 1 ø = (K 2 ø ) 2 E. 2K 1 ø = K 2 ø
4
反应 A(g)+2B(g) = E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。 A: Kθ(正反应)+ Kθ(逆反应)=1 B: ΔrGθm (正反应)×ΔrGθm (逆反应)=1 C: Kθ (正反应)×Kθ (逆反应)=1 D: ΔrGθm (正反应)+ΔrGθm (逆反应)=1