反应： 2CH 4 (g)+O 2 (g)===2CH 3 OH(g) 在 400K 时的 K Θ (400K)=1.18 ´ 10 10 ，则反应： CH 3 OH(g) === CH 4 (g)+(1/2)O 2 (g) 的 K Θ (400K) ＝( ) 。
反应： 2CH 4 (g)+O 2 (g)===2CH 3 OH(g) 在 400K 时的 K Θ (400K)=1.18 ´ 10 10 ，则反应： CH 3 OH(g) === CH 4 (g)+(1/2)O 2 (g) 的 K Θ (400K) ＝( ) 。
某反应在500K时的反应速率常数k是400K时的1000倍，则600K时的反应速率常数k时是400K时的 倍
某反应在500K时的反应速率常数k是400K时的1000倍，则600K时的反应速率常数k时是400K时的 倍
已 知 298 K 时反 应 ， 则 温度升高到400K，应为（ ）。[img=675x49]17a411dba3039d5.png[/img]
已 知 298 K 时反 应 ， 则 温度升高到400K，应为（ ）。[img=675x49]17a411dba3039d5.png[/img]
若两个同类的气相反应的活化焓△≠rHm值相等，在400K时，两个反应的活化熵△≠rSm（1）-△≠rSm（2）=10J•mol-1，则这两个反应的速率之比（）。 A: k/k=0.300 B: k/k=0.997 C: k/k=1.00 D: k/k=3.33
若两个同类的气相反应的活化焓△≠rHm值相等，在400K时，两个反应的活化熵△≠rSm（1）-△≠rSm（2）=10J•mol-1，则这两个反应的速率之比（）。 A: k/k=0.300 B: k/k=0.997 C: k/k=1.00 D: k/k=3.33
某一级对行反应 AÛB的速率常数与温度的关系式分别为：ln(k1/s)= −4605/(T/K) + 9.210 ln(K/s)= 4605/(T/K) − 9.210 K= k1/ k−1且cA，0 = 0.5 mol·dm-3，cB，0 = 0.05mol·dm-3。试计算： （1）逆反应的活化能； （2）400K时，反应达到平衡时的A、B的浓度cA，e，cB，e； （3）400K时，反应10s时A、B的浓度cA，cB。
某一级对行反应 AÛB的速率常数与温度的关系式分别为：ln(k1/s)= −4605/(T/K) + 9.210 ln(K/s)= 4605/(T/K) − 9.210 K= k1/ k−1且cA，0 = 0.5 mol·dm-3，cB，0 = 0.05mol·dm-3。试计算： （1）逆反应的活化能； （2）400K时，反应达到平衡时的A、B的浓度cA，e，cB，e； （3）400K时，反应10s时A、B的浓度cA，cB。
反应:2CH4(g)+O2(g)===2CH3OH(g)在400K时的(400K)=1.18́1010,则反应:CH3OH(g)===CH4(g)+(1/2)O2(g)的(400K)=
反应:2CH4(g)+O2(g)===2CH3OH(g)在400K时的(400K)=1.18́1010,则反应:CH3OH(g)===CH4(g)+(1/2)O2(g)的(400K)=
ZHCS-B4-3* 单原子理想气体从300K加热到400K，在压强不变的过程中气体对外做功（）J (普适气体常量R = 8.31 J/mol·K)
ZHCS-B4-3* 单原子理想气体从300K加热到400K，在压强不变的过程中气体对外做功（）J (普适气体常量R = 8.31 J/mol·K)
2mol氢气（看做理想气体）在恒压条件下从200K升温到400K。该变化过程的ΔS=______ J/K。（得数保留小数点后两位）
2mol氢气（看做理想气体）在恒压条件下从200K升温到400K。该变化过程的ΔS=______ J/K。（得数保留小数点后两位）
已知反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△rHΘm（298.15）=―91.8kJ·mol-1，请比较400K、500K、600K时的K值大小。
已知反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△rHΘm（298.15）=―91.8kJ·mol-1，请比较400K、500K、600K时的K值大小。
双原子理想气体，由400 K、14.0 dm3先反抗恒外压绝热膨胀至体积为26.2 dm3，再保持体积不变升温至400 K，则整个过程
双原子理想气体，由400 K、14.0 dm3先反抗恒外压绝热膨胀至体积为26.2 dm3，再保持体积不变升温至400 K，则整个过程