某一级反应的半衰期t[sub]1/2[/]是30min，则其反应速率常数k为 ( )
A: 0.023min-1
B: 20.8min-1
C: 0.23min-1
D: 不能确定
A: 0.023min-1
B: 20.8min-1
C: 0.23min-1
D: 不能确定
举一反三
- 298K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能E[sub]Ⅰ[/]=E[sub]Ⅱ[/]，若速率常数k[sub]Ⅰ[/]=10k[sub]Ⅱ[/]，则两反应的活化熵相差( ) A: 0.6J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup> B: 10J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup> C: 19J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup> D: 190J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup>
- 25℃时电池反应H[sub]2[/]（g）+½O[sub]2[/]（g）=H[sub]2[/]O（l）对应的电池标准电动势为E[sup]0[/][sub]1[/]，则反应2H[sub]2[/]O（l）=2H[sub]2[/]（g）+O[sub]2[/]（g）所对应的电池的标准电动势E[sup]0[/][sub]2[/]是：（） A: AE<sup>0</sup><sub>2</sub>=-2E<sup>0</sup><sub>1</sub> B: BE<sup>0</sup><sub>2</sub>=2E<sup>0</sup><sub>1</sub> C: CE<sup>0</sup><sub>2</sub>=-E<sup>0</sup><sub>1</sub> D: DE<sup>0</sup><sub>2</sub>=E<sup>0</sup><sub>1</sub>
- 已知Zn(OH)[sub]2[/]的溶度积常数为1.2×10[sup]-17[/]，则Zn(OH)[sub]2[/]在水中的溶解度为( )。 A: 1.4×10<sup>-6</sup>mol·L<sup>-1</sup> B: 2.3×10<sup>-6</sup>mol·L<sup>-1</sup> C: 1.4×10<sup>-9</sup>mol·L<sup>-1</sup> D: 2.3×10<sup>-9</sup>mol·L<sup>-1</sup>
- 反应A（g）＋B（g）→D（g）的反应速率常数<em>k</em>的单位为（）。 A: s<sup>－</sup><sup>1</sup> B: L·mol<sup>－</sup><sup>1</sup>·s<sup>－</sup><sup>1</sup> C: L<sup>2</sup>·mol<sup>－</sup><sup>2</sup>·s<sup>－</sup><sup>2</sup> D: 不能确定
- 某反应的速率常数可表示为lg<em>k</em>＝－2046/<em>T</em>＋10.65，该反应的活化能<em>E</em><sub>a</sub>等于（）。 A: 32.46kJ·mol<sup>－</sup><sup>1</sup> B: 36.68kJ·mol<sup>－</sup><sup>1</sup> C: 39.18kJ·mol<sup>－</sup><sup>1</sup> D: 42.32kJ·mol<sup>－</sup><sup>1</sup>