可逆反应CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2 (g),在一定条件下达到平衡后,若压缩容器体积,平衡向正反应方向移动
举一反三
- 下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡向正反应方向移动的是（） A: 2NO(g) + O2(g) 〓2NO2(g) B: H2O(g) + CO(g) 〓CO2(g) + H2(g) C: H2O(g) + C(s)〓CO(g) + H2(g) D: CaCO3(s) 〓CaO(s) + CO2(g)
- 若反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在某温度下达到平衡，则下列说法正确的是：
- 800℃下，CaCO3(s)分解反应CaCO3(s)→ CaO(s) + CO2(g) 达到平衡，系统的相数P=
- 反应CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) ，在一定温度下达到平衡，若不改变温度和CO2的分压力，也不改变CaO(s) 的颗粒大小，只降低CaCO3(s) 颗粒直径，判断平衡变化：
- 对于处于平衡状态的可逆反应CaCO3(s) ≒ CaO(s) + CO2(g) ΔH＞0，下列哪个条件的改变，可使平衡向右移动