对于处于平衡状态的可逆反应CaCO3(s) ≒ CaO(s) + CO2(g) ΔH＞0，下列哪个条件的改变，可使平衡向右移动
举一反三
- 对于可逆反应： C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (ΔHθ＞0)，升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动。
- 可逆反应CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2 (g),在一定条件下达到平衡后,若压缩容器体积,平衡向正反应方向移动
- 加压和降温都能使平衡体系正向移动的是（ ）。 A: CaCO3 (s) =CaO(s) + CO2(g) ΔH＞0 B: H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＜0 C: N 2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) ΔH＜0； D: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH＞0
- 对可逆反应：C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)，DrHmӨ >0，升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动。.
- 反应CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) ，在一定温度下达到平衡，若不改变温度和CO2的分压力，也不改变CaO(s) 的颗粒大小，只降低CaCO3(s) 颗粒直径，判断平衡变化：