一个反应的活化能是33 kJ·mol-1, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常数增加的百分数约是：
举一反三
- 某化学反应,常温下，温度每升高1K时,该反应的速率常数k增加1%,则该反应的活化能约为()kJ/mol A: 7.5 B: 15 C: 30 D: 100
- 在27℃ 时，温度升高10 K，反应速率增加1倍，则此时活化能约为 【 】 A: 53 kJ·mol -1 B: 570 kJ·mol -1 C: 230 kJ·mol -1 D: 23 kJ·mol -1
- 300 K时,温度升高10 K,反应速率增加一倍,则此时该反应的活化能 Ea约为 A: 53 kJ · mol-1 B: 570 kJ · mol-1 C: 23 kJ · mol-1 D: 230 kJ · mol-1
- 700 K 时，某物质分解反应的速率常数是 0 . 0105 mol dm － 3 s － 1 ，若该反应的活化能为 188 kJ mol － 1 ，则 800 K 时其速率常数
- 升高温度能显著增加化学反应的反应速率，主要原因是 A: 活化分子数增加，但活化百分数不变。 B: 活化百分数增大。 C: 活化百分数减小。 D: 活化能降低。