中国大学MOOC: 活化配合物的平均势能与反应物分子的平均势能之差为正反应的活化能。
对
举一反三
- 碰撞理论活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。
- 以下正确的结论是:() A: 势能垒即为反应的活化能 B: 势能垒即为活化络合物与反应物分子间零点能之差 C: 势能垒在数值上与阈能相等 D: 势能垒是活化能这个物理量的实质 E: 势能垒原则上可以通过量子力学计算求得
- 有关过渡态反应速率理论的叙述中，不正确的是（ ） A: 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 B: 势能垒是活化配合物分子在马鞍点的能量与反应分子的平均能量只差 C: 活化配合物在马鞍点的能量最高 D: 反应分子组实际经历途径中的每个状态的能量都很低
- 过渡态理论所指的活化能是活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。
- 中国大学MOOC: 催化剂能加快反应速率，主要是因为能__________反应的活化能，使活化分子百分数__________。
内容
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增加浓度反应速率加快，其主要原因是（）。 A: 增加反应物中活化分子的比率 B: 增加反应物单位体积内活化分子的绝对数目 C: 降低了反应的活化能 D: 增加了反应分子的平均动能 E: 改变了反应途径
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活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量（），称为活化能，用符号（）表示，单位为（）。一定温度下，活化能愈小，活化分子数（），单位体积内有效碰撞的次数（），反应速率（）。
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活化能越大则反应物越难形成活化配合物
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增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是（ ） A: 改变了反应途径 B: 降低反应活化能 C: 反应物的活化分子数增加 D: 反应物的活化分子百分数增加
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基元反应的活化能等于活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差值。在放热反应中，生成物分子的平均能量______ 于反应物分子的平均能量；在吸热反应<br/>中，生成物分子的平均能量______ 于反应物分子的平均能量（填高或低）。