过渡态理论所指的活化能是活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。
错
举一反三
- 碰撞理论活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。
- 有关过渡态理论的叙述中,不正确的是:() A: 反应物分子实际经历途径中每个状态的能量都是最低 B: 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差 C: 活化络合物在马鞍点的能量最高 D: 反应分子越过马鞍点后可能返回始态
- 活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量（），称为活化能，用符号（）表示，单位为（）。一定温度下，活化能愈小，活化分子数（），单位体积内有效碰撞的次数（），反应速率（）。
- 基元反应的活化能等于活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差值。在放热反应中，生成物分子的平均能量______ 于反应物分子的平均能量；在吸热反应<br/>中，生成物分子的平均能量______ 于反应物分子的平均能量（填高或低）。
- 关于化学反应速率，下列叙述不正确的是（ ）。 A: 反应温度越高，反应速率越快 B: 正反应的活化能小于逆反应的活化能，则该反应为吸热反应 C: 活化能等于活化分子的平均能量减去反应物分子的平均能量 D: 过渡态能量高，很不稳定，易转化为反应物或生成物
内容
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化学反应的活化能是指生成物分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。( )
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使用催化剂能加快反应速率的主要原因是（）。 A: 活化分子能量明显增加 B: 降低活化分子的能量 C: 增加活化分子百分数 D: 增加反应活化能
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有关过渡态反应速率理论的叙述中，不正确的是（ ） A: 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 B: 势能垒是活化配合物分子在马鞍点的能量与反应分子的平均能量只差 C: 活化配合物在马鞍点的能量最高 D: 反应分子组实际经历途径中的每个状态的能量都很低
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反应物中，活化分子所具有的能量就是该反应的活化能
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有关过渡态理论, 以下说法正确的是: () A: 活化络合物分子在马鞍点的能量最低 B: 活化络合物分子在马鞍点的能量最高 C: 活化络合物的分解是决速步骤 D: 活化络合物的分子模型很难建立 E: 活化络合物理论与过渡态理论是二种不同的理论