过渡态理论所指的活化能是活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。
举一反三
- 碰撞理论活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。
- 有关过渡态理论的叙述中,不正确的是:() A: 反应物分子实际经历途径中每个状态的能量都是最低 B: 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差 C: 活化络合物在马鞍点的能量最高 D: 反应分子越过马鞍点后可能返回始态
- 活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量（），称为活化能，用符号（）表示，单位为（）。一定温度下，活化能愈小，活化分子数（），单位体积内有效碰撞的次数（），反应速率（）。
- 基元反应的活化能等于活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差值。在放热反应中，生成物分子的平均能量______ 于反应物分子的平均能量；在吸热反应<br/>中，生成物分子的平均能量______ 于反应物分子的平均能量（填高或低）。
- 关于化学反应速率，下列叙述不正确的是（ ）。 A: 反应温度越高，反应速率越快 B: 正反应的活化能小于逆反应的活化能，则该反应为吸热反应 C: 活化能等于活化分子的平均能量减去反应物分子的平均能量 D: 过渡态能量高，很不稳定，易转化为反应物或生成物