CaCl2(782℃)，ZnCl2(215℃)
解释熔点不同原因：---------
解释熔点不同原因：---------
举一反三
- 2、试用离子极化观点解释： （1）KCl的熔点高于GeCl4。 （2）ZnCl2的熔点低于CaCl2。 （3）FeCl3的熔点低于FeCl2。
- 下列化合物中正离子极化能的排列顺序正确的是（ ） A: ZnCl<sub>2</sub>＞FeCl<sub>2</sub>＞CaCl<sub>2</sub>＞KCl B: FeCl<sub>2</sub>＞ZnCl<sub>2</sub>＞CaCl<sub>2</sub>＞KCl C: ZnCl<sub>2</sub>＞FeCl<sub>2</sub>＞KCl ＞CaCl<sub>2</sub> D: CaCl<sub>2</sub>＞FeCl<sub>2</sub>＞ZnCl<sub>2</sub>＞KCl E: ZnCl<sub>2</sub>＞KCl ＞CaCl<sub>2</sub>＞FeCl<sub>2</sub>
- 比较下列各组氯化物的熔点高低，并用离子极化理论给予解释。（1）CaCl2和GeCl4；（2）ZnCl2和CaCl2；（3）FeCl3和FeCl2。
- CaCl2的熔点比ZnCl2高。(<br/>)
- 试从离子极化观点解释。（1）FeCl2的熔点高于FeCl3的熔点；（2）ZnCl2的沸点、熔点低于CaCl2；（3）HgCl2为白色、溶解度较大；HgI2为黄色或红色，溶解度较小。