CaCl2(782℃)，ZnCl2(215℃)
解释熔点不同原因：---------
解释熔点不同原因：---------
Zn2+半径小于 Ca2+，而且 Zn2+为 18 电子构型，而 Ca2+为 8 电子构型，故 Zn2+的极化作用大于 Ca2+，因此有 CaCl2熔点高于 ZnCl2；
(1) Zn2+半径小于 Ca2+，而且 Zn2+为 18 电子构型，而 Ca2+为 8 电子构型，故 Zn2+的极化作用大于 Ca2+，因此有 CaCl2熔点高于 ZnCl2；
锌离子半径较小，极化力大，与氯离子成键时更偏向共价键，所以氯化锌熔点比氯化钙小；Zn2＋是18e－型离子，极化力较大，ZnCl2有较大共价性，熔点偏低；
电荷相同，但锌离子半径比钙离子小，因此锌离子极化力大，离子键弱，熔点更低，造成该熔点不同的情况；
Ca的半径比Zn的半径大，极化能力小，使得Cl离子变形程度小，从而熔点大；
举一反三
- 2、试用离子极化观点解释： （1）KCl的熔点高于GeCl4。 （2）ZnCl2的熔点低于CaCl2。 （3）FeCl3的熔点低于FeCl2。
- 下列化合物中正离子极化能的排列顺序正确的是（ ） A: ZnCl<sub>2</sub>＞FeCl<sub>2</sub>＞CaCl<sub>2</sub>＞KCl B: FeCl<sub>2</sub>＞ZnCl<sub>2</sub>＞CaCl<sub>2</sub>＞KCl C: ZnCl<sub>2</sub>＞FeCl<sub>2</sub>＞KCl ＞CaCl<sub>2</sub> D: CaCl<sub>2</sub>＞FeCl<sub>2</sub>＞ZnCl<sub>2</sub>＞KCl E: ZnCl<sub>2</sub>＞KCl ＞CaCl<sub>2</sub>＞FeCl<sub>2</sub>
- 比较下列各组氯化物的熔点高低，并用离子极化理论给予解释。（1）CaCl2和GeCl4；（2）ZnCl2和CaCl2；（3）FeCl3和FeCl2。
- CaCl2的熔点比ZnCl2高。(<br/>)
- 试从离子极化观点解释。（1）FeCl2的熔点高于FeCl3的熔点；（2）ZnCl2的沸点、熔点低于CaCl2；（3）HgCl2为白色、溶解度较大；HgI2为黄色或红色，溶解度较小。
内容
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比较下列各组氯化物的熔点高低 ，并用离子极化理论给予解释 。 ⑴ CaCl2和 GeCl4； ⑵ ZnCl2和 CaCl2 ； ⑶ FeCl3和 FeCl2。
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判断(2分) [br][/br]CaCl2的熔点比ZnCl2高。
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下列物质熔点高低正确的是： A: CaCl2< ZnCl2 B: FeCl3> FeCl2 C: CaCl2< CaBr2 D: NaCl> BeCl2
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CaCl2摩尔电导率与其离子摩尔电导率的关系正确的是： A: Λm(CaCl ) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) B: Λm(½CaCl2) = λm(½Ca2+) + 2λm(Cl-) C: Λm(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-) D: Λm(½CaCl2) = λm(½Ca2+) + λm(Cl-)
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CaF2、CaCl2、BaCl2、MgO四种晶体的熔点由高到低的排列顺序为（）。 A: MgO＞CaF＞BaCl＞CaCl B: MgO＞CaF＞CaCl＞BaCl C: CaF＞MgO＞BaCl＞CaCl D: CaF＞MgO＞CaCl＞BaCl