现有50.00 mL某二元酸H2B（已知cH2B=0.1000 mol·L-1），用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在加入25.00 mL NaOH溶液时，pH=4.80；加入50.00 mL NaOH，即在第一化学计量点时，pH=7.15，则Ka2值为
举一反三
- 现有50.00 mL某二元酸H2B（已知cH2B=0.1000 mol·L-1），用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在加入25.00 mL NaOH溶液时，pH=4.80；加入50.00 mL NaOH，即在第一化学计量点时，pH=7.15，则Ka2值为 未知类型：{'options': ['[img src="http://img0.ph.126.net/nyq5FWo8JaqPy0D-Ice5Bw==/6632111202234155037.png"]', '', '', ''], 'type': 102}
- 现有50.00mL某二元酸H2B（cH2B=0.1000mol/L）。用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。在加入25.00mLNaOH溶液时pH=4.80；加入50.00mLNaOH，即在第一化学计量点时，pH=7.15，则pKa2为 A: 4.8 B: 9.5 C: 7.2 D: 6.0
- 二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，δ(H2B)=δ(HB－) ；pH=6.22时，δ(HB－)=δ(B2-)。若用0.1000 mol · L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol · L-1 H2B，滴定至第一终点时选用的指示剂是( ）。
- 称取纯一元弱酸1.250 g溶于水中并稀释至50.00 mL，用0.1000 mol/L NaOH滴定，消耗NaOH 50.00 mL到计量点，计算弱酸的式量为（ ）。
- 用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液来滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的 HCl待测液,在化学计量点前后pH值变化缓慢,在化学计量点附近pH值突变。