二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，δ(H2B)=δ(HB－) ；pH=6.22时，δ(HB－)=δ(B2-)。若用0.1000 mol · L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol · L-1 H2B，滴定至第一终点时选用的指示剂是( ）。
甲基橙
举一反三
- 现有50.00 mL某二元酸H2B（已知cH2B=0.1000 mol·L-1），用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在加入25.00 mL NaOH溶液时，pH=4.80；加入50.00 mL NaOH，即在第一化学计量点时，pH=7.15，则Ka2值为
- 用0.1000 mol/L NaOH滴定0.1000 mol/L HAc 20.00ml，以酚酞为指示剂，终点pH为9.20。（1）计算化学计量点pH （2）用林邦公式计算终点误差。
- 二元弱酸H2B在pH=1.5时,δ2=δ1;pH=6.5时,δ1=δ0 。以0.2000mol/L NaOH浓度的H2B,第一计量点时溶液的pH( )。 A: 1.25 B: 3.75 C: 4.0 D: 10.25
- 现有50.00 mL某二元酸H2B（已知cH2B=0.1000 mol·L-1），用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在加入25.00 mL NaOH溶液时，pH=4.80；加入50.00 mL NaOH，即在第一化学计量点时，pH=7.15，则Ka2值为 未知类型：{'options': ['[img src="http://img0.ph.126.net/nyq5FWo8JaqPy0D-Ice5Bw==/6632111202234155037.png"]', '', '', ''], 'type': 102}
- 用0.1000 mol·L–1 NaOH滴定同浓度HAc（pKa = 4.74）的pH突跃范围为7.7～9.7。若用0.1000 mol·L–1 NaOH滴定某弱酸（pKa = 2.74）时，pH突跃范围是（ ）。
内容
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用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液，终点时消耗20.00mL，则NaOH溶液的浓度为 A: 0.1000 mol·L-1 B: ．0.1250 mol·L-1 C: 0.08000 mol·L-1 D: 0.8000 mol·L-1
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用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定同浓度的HAc （ pKa=4.74 ）， pH突跃范围为7.7--9.7。若用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定同浓度某弱酸HB （ pKa=2.74）， pH突跃范围为 A: 5.7--9.7 B: 7.7--10.7 C: 6.7--9.7 D: 6.7--10.7
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用0.1000 mol L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol L-1 HAc，以酚酞为指示剂滴定到pH=9.0，会引起（ ）。 A: 正误差 B: 负误差 C: 无影响 D: 不确定
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现有50.00mL某二元酸H2B（cH2B=0.1000mol/L）。用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。在加入25.00mLNaOH溶液时pH=4.80；加入50.00mLNaOH，即在第一化学计量点时，pH=7.15，则pKa2为 A: 4.8 B: 9.5 C: 7.2 D: 6.0
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用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1 HAc溶液的pH突跃范围为7.74～9.70,可选用的指示剂是