已知0.05 mol/L一元乳酸HA溶液的pH = 3.50,那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是()
9.2
举一反三
- 已知0.05 mol/L一元弱酸HA溶液的pH =3.50，那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是（）。 A: 10.50 B: 9.20 C: 9.00 D: 8.50
- 13．已知0.05mol/L一元弱酸HA溶液的pH＝3.50,那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是 A: 10.50 B: 9.20 C: 9.00 D: 8.50
- 中国大学MOOC: 测得0.01 mol•L-1浓度的某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0，则该一元弱酸的电离平衡常数Ka为：
- 在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]时溶液的pH( )。 A: 在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]时溶液的pH( )。 B: 在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]时溶液的pH( )。 C: = pOH D: = pKa
- 测得某一弱酸(HA)溶液的pH=2.52,该一元弱酸的钠盐(NaA)溶液的pH=9.15,当上述HA和NaA溶液等体积混合后测得pH=4.52,求该一元弱酸的电离常数KHA值为( ) A: 1.0×10-5 B: 0.5×10-5 C: 2.5×10-5 D: 1.5×10-5
内容
- 0
pKa=5.0的一元弱酸HA,用NaOH溶液滴定至一半时,溶液pH约为2.5。
- 1
以0.250 mol·L-1NaOH溶液滴定某一元弱酸HA溶液。已知当HA被滴定一半时,溶液的pH=5.00,而滴定到终点时,溶液的pH=9.00,HA的Kaϴ、终点时的A-浓度分别为() A: Kϴa=1.5×10-6, 0.125mol/L B: Kϴa=1.0×10-5, 0.10mol/L C: Kϴa=1.5×10-6, 0.10mol/L D: Kϴa=1.0×10-5, 0.125mol/L
- 2
当分析浓度和溶液pH相同时,一元弱酸HA溶液和一元弱碱A-溶液中两种存在型体的分布分数是相同的,其对应的平衡浓度也是相同的。
- 3
298K时，某一元弱碱溶液的浓度等于0.1 mol/L时，其电离平衡常数等于10-5，其溶液的pH等于（ ）。
- 4
浓度为0.010mol·L-1的一元弱碱(Kbθ=1.0×10-8)溶液,其pH=____,此碱溶液与水等体积混合后,pH=____。