活化络合物是介于反应物和产物之间的过渡状态，处于反应途径上的势能（）。

2021-04-14

答案：

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中国大学MOOC: 活化配合物的平均势能与反应物分子的平均势能之差为正反应的活化能。
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三原子反应体系A＋B-C === A-B＋C的等势能线图中（如下图），d点表示反应体系处在状态 [img=694x695]18037e63c78672f.png[/img] A: 反应物 B: 产物 C: 活化络合物 D: 三自由原子
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过渡态理论的假设不包括： A: 反应物分子相互作用的势能是分子间相对位置的函数 B: 反应物分子和活化络合物分子之间存在化学平衡 C: 活化络合物分子的分解是决速步骤 D: 反应物分子的相对平动能达到某个值时才能发生反应
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反应过渡态理论认为( )。 A: 反应速率取决于活化络合物的生成速率 B: 反应速率取决于活化络合物分解为产物的分解速率 C: 用热力学方法可算出速率常数 D: 活化络合物和产物间可建立平衡
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按照化学反应速率的过渡态理论，对于气相反应，下列说法不正确的是 A: 该理论不考虑分子的内部结构和运动状态 B: 反应过程中，反应分子先碰撞形成过渡态 C: 活化络合物与反应物之间很快达到平衡 D: 反应速率决定于活化络合物的分解速率

活化络合物是介于反应物和产物之间的过渡状态，处于反应途径上的势能（ ）。