向饱和NaCl溶液中加入浓HCl溶液会析出NaCl晶体，这是因为Cl-的加入使溶液中c(Na+)c(Cl-)>; KySP(NaCl)的缘故。 （ ）
举一反三
- 向NaCl饱和溶液中加入浓盐酸，可以观察到NaCl固体析出，这说明： A: c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>NaCl的标准溶度积常数，故产生NaCl晶体 B: HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来 C: c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出 D: 酸的存在，降低了盐的溶解度
- 向NaCl饱和溶液中加入浓盐酸，可以观察到NaCl固体析出，这说明： A: c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>NaCl的标准溶度积常数，故产生NaCl晶体 B: HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来 C: c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出 D: 酸的存在，降低了盐的溶解度
- 将浓HCl加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是 A: 由于c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>NaCl的标准溶度积常数，故产生NaCl晶体 B: HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来 C: 由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出 D: 酸的存在，降低了盐的溶解度
- 将浓HCl加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是（）。 A: HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来 B: 由于c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>NaCl的标准溶度积常数，故产生NaCl晶体 C: 酸的存在，降低了盐的溶解度 D: 由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出
- 将浓HCl加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是（）。 A: HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来 B: 由于c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>NaCl的标准溶度积常数，故产生NaCl晶体 C: 酸的存在，降低了盐的溶解度 D: 由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出