系统变化过程中体积不变，且只做体积功不做其他功，则系统的QV=？
A: ∆U-W
B: ∆U
C: ∆U+W
D: ∆H
A: ∆U-W
B: ∆U
C: ∆U+W
D: ∆H
举一反三
- 在定压且只作体积功条件下,热力学第一定律可表述为:() A: △H = QP B: H = U +pV C: △U = Qv D: W = -p△V
- 下述说法中，哪一种正确？ A: 恒容、不做其它功时 Qv =ΔU，故 Qv 是状态函数 B: 绝热系统 ΔU =W，故 W 是状态函数 C: ΔU 是状态函数 D: 封闭系统的(Q +W)与途径无关
- 对于一个不做非体积功的封闭系统(非孤立系统)，经一过程从状态A变到状态B，下列叙述正确的是: A: 若Q＞0，W＜0，则ΔU＞0 B: 若Q＞0，W＞0，则ΔU＞0 C: 若Q＜0，W＞0，则ΔU＜0 D: 若Q＝0，W＝0，则ΔU＞0
- ∆U = Q +W 中， W 是 （ ） A: 非体积功 B: 机械功 C: 膨胀功 D: 各种形式功之和
- 封闭系统、等容过程及非体积功为零时，化学反应热等于系统哪个状态函数的变化量 A: ∆U B: W C: ∆H D: ∆S