以下难溶电解质中,溶解度最大的是:
A: AgIO3(Ksp=3.0×10-8)
B: BaSO4(Ksp=1.1×10-10)
C: Mg(OH)2(Ksp=1.8×10-11)
D: PbI2(Ksp=7.1×10-9)
A: AgIO3(Ksp=3.0×10-8)
B: BaSO4(Ksp=1.1×10-10)
C: Mg(OH)2(Ksp=1.8×10-11)
D: PbI2(Ksp=7.1×10-9)
举一反三
- Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(Mn(OH)2)=2.06×10-13，Ksp[Pb(OH)2]=1.2×10-15，Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12，根据溶度积常数中判断，在水中溶解度最大的是
- 在0.01 mol/L的AgNO3溶液中，哪一种物质的溶解度大（ ）（已知：KspӨ(AgIO3)＝1.0×10-9，KspӨ(Ag2CrO4)＝1.1×10-12，KspӨ(Ag3AsO4 )＝1.0×10-22，KspӨ(AgCl)＝1.8×10-10） A: AgIO3 B: Ag2CrO4 C: Ag3AsO4 D: AgCl
- 已知298K时PbI2的Ksp〇为7.1×10-9，则其饱和溶液中I-浓度为（）mol.dm-3 A: 1.2×10 B: 2.4×10 C: 3.0×10 D: 1.9×10
- 已知KspӨ(Ag2SO4) = 1.8 × 10–5，KspӨ(AgCl) = 1.8 × 10–10，KspӨ(BaSO4) =1.8×10–10，将等体积0.0020 mol·L–1 Ag2SO4与2.0×10–6 mol·L–1BaCl2溶液混合，将会出现 ( ) A: BaSO4沉淀 B: AgCl沉淀 C: AgCl和BaSO4沉淀 D: 无沉淀
- 已知Ksp，Mg（OH）2=1.2×10－11，Mg（OH）2在0.01mol·L－1NaOH溶液里Mg2＋浓度是（）mol·L－1。 A: 1.2×10 B: 4.2×10 C: 1.2×10 D: 1.0×10