在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是（ ）。
A: O2分子中不存在双键，而键级为2
B: B2分子的形成取决于两个B原子间形成p2p键
C: 乙烯分子中p键垂直于s键
D: N2分子中E(p2p)<E(s2p)
A: O2分子中不存在双键，而键级为2
B: B2分子的形成取决于两个B原子间形成p2p键
C: 乙烯分子中p键垂直于s键
D: N2分子中E(p2p)<E(s2p)
举一反三
- 在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是（）。 A: O2分子中不存在双键，而键级为2 B: B2分子的形成取决于两个B原子间形成p2p键 C: N2分子中E(p2p)<E(s2p) D: 乙烯分子中p键垂直于s键
- 根据分子轨道理论，下列解释正确的是 A: F2分子中 E (π2 p ) < E (σ2 p ) B: O2＋ 离子中不存在双键，键级为2 C: N2 分子的稳定性略低于O2＋ 离子的稳定性 D: CO＋ 离子中有一个σ单电子键
- 根据分子轨道理论,O2分子中有一个s键和两个p键,键级为3。
- 按分子轨道理论,O2分子的键级为2,所以在两个氧原子之间存在两个共价键
- Ｎ２分子中的化学键是 。 A: 一个s键，二个p键 B: 二个s键，一个p键。 C: 三个s键 D: 三个p键